12．配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，把化學(xué)計(jì)量數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)（寫化學(xué)式）填寫在空格上，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
5PbO2+2MnSO4+6HNO3═2HMnO4+3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2H2O．

分析 反應(yīng)中二氧化鉛中+4價(jià)鉛，化合價(jià)降為硝酸鉛、硫酸鉛中+2價(jià)，硫酸錳中+2價(jià)錳化合價(jià)升高為高錳酸中+7價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；
依據(jù)元素化合價(jià)變化判斷電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，用雙線橋表示．

解答 解：應(yīng)中二氧化鉛中+4價(jià)鉛，化合價(jià)降為硝酸鉛、硫酸鉛中+2價(jià)，硫酸錳中+2價(jià)錳化合價(jià)升高為高錳酸中+7價(jià)，依據(jù)得失電子守恒，二者得失電子最小公倍數(shù)為10，則二氧化鉛系數(shù)為5，硫酸錳系數(shù)為5，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，方程式：5PbO2+2MnSO4+6HNO3═2HMnO4+3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2H2O；
反應(yīng)中二氧化鉛中+4價(jià)鉛得到電子，硫酸錳中+2價(jià)錳失去電子，消耗5mol二氧化鉛轉(zhuǎn)移10mol電子，用雙線橋表示為：；
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式書寫及表示方法，準(zhǔn)確分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（　　）
A．
用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液		B．
檢查裝置氣密性
C．
蒸發(fā)		D．
讀取氣體體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域中有著重要的作用．
（1）硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2•12H2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．寫出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2（SO4）3]相比，大大降低了污水處理后水的渾濁度，顯著提高了對(duì)污水中有機(jī)物的去除率．二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度，反而使二者的濃度降低，原因是在此條件下（pH約為7）KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價(jià)鐵和+4價(jià)錳的化合物，進(jìn)而通過(guò)沉淀、過(guò)濾等工藝將鐵、錳除去．已知：Ksp（Fe（OH）3=4.0×10-38，則沉淀過(guò)濾后溶液中c（Fe3+）約為4.0×10-17mol•L-1．寫出生成+4價(jià)固體錳化合物的反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+．
（3）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物．制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1：用ZnFe2Ox除去SO2的過(guò)程中，氧化劑是SO2．（填化學(xué)式）
（4）工業(yè)上常采用如圖2所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．先通電電解，然后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3-+2CO${\;}_{3}^{2-}$+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一種．（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出．
（1）根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：BAgNO3，DNa2CO3；
（2）寫出足量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）寫出C與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
（4）檢驗(yàn)物質(zhì)C中陰離子的方法是：取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42-；
（5）用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式．
①BaCl2（HCl）試劑BaCO3，離子方程式BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；
②CO2（HCl）試劑飽和NaHCO3溶液，離子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
③O2（CO2）試劑NaOH溶液，離子方程式2OH-+CO2═CO32-+H2O；
④SO42-（CO32-）試劑稀硫酸，離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是（　�。�
A．SO2B．N2C．NO2D．NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）新型離子化合物[HC60][CB11H6Cl6]是一種功能材料．它可以用超酸H （CB11H6Cl6）和C60反應(yīng)，使C60得到質(zhì)子來(lái)制�。摲磻�(yīng)類型跟中學(xué)課本中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)類似，課本中的這個(gè)反應(yīng)是（寫一個(gè)化學(xué)方程式）NH3+HCl=NH4Cl．
（2）離子型疊氮化物可以制成轎車的“安全氣囊”．疊氮離子N3-經(jīng)由氨基鈉（NaNH2）與NO3-在一定條件下合成．完成并配平反應(yīng)的離子方程式：3NH2-+1NO3-=1N3-+1NH3↑+3OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)下列說(shuō)法，正確的說(shuō)法是（　�。�
A．放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱后才能發(fā)生
B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
C．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化，當(dāng)△H為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱為-110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．往三氯化鐵溶液中加入下列溶液后，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀的是（　�。�
A．NaOHB．BaCl2C．H2SO4D．HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．一定量甲烷在不足的氧氣中燃燒生成CO、CO2、H2O，產(chǎn)物的總質(zhì)量為49.6g，將其通過(guò)濃硫酸時(shí)，酸增重25.2g，若欲使甲烷完全燃燒應(yīng)補(bǔ)充4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案