【題目】有機(jī)物M的合成路線如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)有機(jī)物A的系統(tǒng)命名為___________

(2)F→E的反應(yīng)類(lèi)型為_________;B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________。

(3)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(4)C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)F有多種同分異構(gòu)體,其中含苯環(huán)且與F所含官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體有_____種。

(6)參照M的合成路線,設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)___________________。

【答案】 2-甲基-1-丙烯 加聚反應(yīng) 羥基 (CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH (CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O 4 CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3

【解析】試題分析由合成路線及題中信息可知,A反應(yīng)后得到B,則B(CH3)2CHCH2OH;B氧化為C、C經(jīng)氧化和酸化轉(zhuǎn)化為D,則C(CH3)2CHCHOD(CH3)2CHCOOH;F可以加聚為E,則FE經(jīng)催化加氫得到G,結(jié)合M的分子式可知G、M

1有機(jī)物A的系統(tǒng)命名為2-甲基-1-丙烯

2F→E的反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng);B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基。

3M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

4C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH (CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。

5F有多種同分異構(gòu)體,其中含苯環(huán)且與F所含官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體有、、4種。

6參照M的合成路線,由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯,可以先由丙烯合成1-丙醇,然后把1-丙醇氧化為丙醛,接著把丙醛氧化為丙酸,最后丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)合成丙酸乙酯。合成路線如下:CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH CH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醛(HCHO)俗稱(chēng)蟻醛,是一種重要的有機(jī)原料。

I.利用甲醇(CH3OH)制備甲醛

脫氫法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol

氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ/mol,則△H2=_______

(2)與脫氫法相比,氧化法在熱力學(xué)上趨勢(shì)較大,其原因?yàn)?/span>_______________。

(3)圖1為甲醇制備甲醛反應(yīng)的lg K(K為平衡常數(shù))隨溫度(T)的變化曲線。曲線____(填“a”或“b”)對(duì)應(yīng)脫氫法,判斷依據(jù)為_________________。

II.甲醛的用途

(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2),該物質(zhì)在醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛用途。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為_______。

(5)將甲醛水溶液與硫酸鎳(NiSO4)混合,可用于化學(xué)鍍鎳。若反應(yīng)過(guò)程中有CO2產(chǎn)生,則該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

Ⅲ.甲醛的檢測(cè)

(6)室內(nèi)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康,通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示,則b極的電極反應(yīng)式為_________,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4 mol電子時(shí),傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為_______mg。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)臉室取等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng): 反應(yīng)一:有催化劑存在時(shí),受熱分解得到氧氣;
反應(yīng)二:不使用催化劑,加熱至743K左右,得到KClO4和KCl.
下列關(guān)于①和②的說(shuō)法正確的是(
A.兩個(gè)反應(yīng)中都只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變
B.兩個(gè)過(guò)程生成KCl的物質(zhì)的量相同
C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同
D.發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C的簡(jiǎn)單離子和B的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)五種元素中,原子半徑最大的是____________(填元素名稱(chēng)),非金屬性最強(qiáng)元素的是___________

(2)由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是

______________(用化學(xué)式表示)。

(3)元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的電子式為_________________,其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_________________________

(4)E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________________;

元素D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_________________。

(5)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向含有下列4種離子的溶液中加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略),能引起離子濃度減小的是(

A. NO3 B. Ba2+ C. OH D. Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】5種短周期元素的原子序數(shù)按ED、BA、C 的順序依次增大A、C 同周期,BC同主族;A B 可形成離子化合物A2BA2B 中陰陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)完全相同,且電子總數(shù)為30D E可形成4 10 電子的分子。試回答下列問(wèn)題:

1寫(xiě)出這5種元素的名稱(chēng): A______B______C______D______E______

2寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:

①D 元素形成的單質(zhì)___________ ②B E 形成的四原子化合物________

③A.BE 形成的化合物__________ ④D、E 形成的簡(jiǎn)單化合物__________

3B、D、E形成的原子個(gè)數(shù)3:2:4的鹽的化學(xué)式為_______,類(lèi)別屬于______化合物(填離子或共價(jià)),含有的化學(xué)鍵類(lèi)型__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是(
A.c(H+
B.Ka(HF)
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知a、bc、d四種短周期主族元素,在周期表中相對(duì)位置如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. a、c兩元素的最高正價(jià)一定相等

B. d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3

C. c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

D. c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,則d元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H.其中B是地殼中含量最多的金屬.它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出).
(1)寫(xiě)出化學(xué)式:B , G
(2)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式: ③

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