13．下列說法錯誤的是（　�。�
A．附著在試管內(nèi)壁上的AgOH固體可用氨水溶解而洗去
B．可用氨水鑒別AlCl3、AgNO3和CuSO4三種溶液
C．向氨水中滴加CuSO4溶液至過量，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍色溶液
D．加熱碘單質(zhì)，產(chǎn)生紫色蒸氣，這個過程克服了范德華力

分析 A．AgCl固體可與氨水反應生成絡離子；
B．氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，與硝酸銀反應先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，與硫酸銅反應生成藍色沉淀；
C．向CuSO4溶液滴加氨水至過量，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀溶解得到銅銨溶液；
D．碘的升華破壞了分子間作用力．

解答 解：A．AgCl固體可與氨水反應生成絡離子，則附著在試管內(nèi)壁上的AgCl固體可用氨水溶解而洗去，故A正確；
B．氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，與硝酸銀反應先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，與硫酸銅反應生成藍色沉淀，三者現(xiàn)象不同，可以用氨水區(qū)別，故B正確；
C．向CuSO4溶液滴加氨水至過量，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍色溶液，故C錯誤；
D．碘的升華破壞了分子間作用力，即范德華力，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素化合物知識，主要是物質(zhì)性質(zhì)和定量反應產(chǎn)物和現(xiàn)象的分析判斷，熟悉相關物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用“＞”或“＜”填空：
（1）第一電離能：C＜N
（2）電負性：Cl＞Br
（3）晶格能：KCl＞CsCl．
（4）硬度：MgO＞CaO
（5）酸性：HClO3＞HClO
（6）空間利用率：鎂型＞鉀型．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．氧雜環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物能與金屬鈉反應
B．該有機物的分子式為C5H9O2
C．該有機物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）中，屬于羧酸的物質(zhì)共有5種
D．該有機物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)體）中，能水解生成羧酸與醇的物質(zhì)共有9種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：${\;}_8^{18}O$
D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHCH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物中核磁共振氫譜只出現(xiàn)三個峰且峰面積之比為3：2：2的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．U、V、W、X、Y、Z是六種常見的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示：
已知Y的最高價氧化物對應的水化物可與其簡單氫化物反應可生成離子型晶體的一種鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1；U原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；V為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4克V與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L；請回答下列問題：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）寫出W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）UZ2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式；
（5）比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性（由強到弱）：HF＞HCl＞H2S
（6）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個數(shù)比為4：2：3，則該物質(zhì)含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（7）V與W兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素X位于元素周期表的第二周期第IVA族，
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法取少量試樣加入到試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出氣體，試紙由紅變藍．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知A、B、C均為短周期元素形成的單質(zhì)，且元素A、B同周期，A元素原子半徑大于B元素原子半徑，在一定條件下單質(zhì)A和單質(zhì)B、單質(zhì)A和C都按物質(zhì)的量2：1反應，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中B、C兩元素呈負價．
分別取3份完全相同且質(zhì)量均為1.52g由單質(zhì)A和單質(zhì)B組成的混和物進行下列實驗：
①在第一份樣品中加入過量鹽酸，充分攪拌后在標準狀況下放出0.896L H2，殘留不溶于酸的固體0.56g
②在第二份樣品中加入過量濃NaOH溶液，微熱充分反應后在標準狀況下放出0.896L H2殘留不溶于堿的固體0.96g
③將第三份樣品隔絕空氣加強熱生成化合物X，將X投入稀鹽酸中，X溶解且放出在空氣中能自燃的氣體a L
根據(jù)上述題給信息和實驗記錄解答下列問題
（1）寫出下列元素的名稱：A：鎂；C：碳；
（2）混和物中B的質(zhì)量分數(shù)是：36.84%
（3）計算：a=0.448．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示的實驗操作，不能達到相應目的是（　　）
A．
干燥NH3		B．
檢驗K2CO3中的K+
C．
證明氨氣極易溶于水		D．
實驗室制氨氣

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