Question

5．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結構
T	M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素X位于元素周期表的第二周期第IVA族，
（2）元素Y的原子結構示意圖為，與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法取少量試樣加入到試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出氣體，試紙由紅變藍．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應．

Answer 1

分析 短周期元素中，T元素原子M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，M層電子數(shù)為6，故T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；常溫下Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價是+7價，則Z為Cl．

解答 解：短周期元素中，T元素原子M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，M層電子數(shù)為6，故T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；常溫下Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價是+7價，則Z為Cl．
（1）元素X為碳元素，位于元素周期表的第二周期第IVA族，故答案為：二、IVA；
（2）元素Y為N元素，原子結構示意圖為，與氫元素形成一種離子NH₄⁺，檢驗某溶液中含有該微粒的檢驗方法：取少量試樣加入到試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出氣體，試紙由紅變藍，
故答案為：；取少量試樣加入到試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出氣體，試紙由紅變藍；
 （3）同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性較強的是Cl，
a．單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，故a錯誤；
b．非金屬性與氫化物穩(wěn)定性一致，氯的氫化物比硫的氫化物穩(wěn)定，說明Cl元素非金屬性更強，故b正確；
c．非金屬單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應不能判斷非金屬性強弱，如氧氣不與氫氧化鈉溶液反應，而硫可以，故c錯誤，
故答案為：Cl；b．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，注意掌握．金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，有利于基礎知識的鞏固