3．用“＞”或“＜”填空：
（1）第一電離能：C＜N
（2）電負(fù)性：Cl＞Br
（3）晶格能：KCl＞CsCl．
（4）硬度：MgO＞CaO
（5）酸性：HClO3＞HClO
（6）空間利用率：鎂型＞鉀型．

分析 （1）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素；
（2）同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減��；
（3）離子晶體離子半徑越小，電荷數(shù)越多，晶格能越大；
（4）均為離子晶體，MgO中鎂離子半徑小于鈣離子半徑，離子鍵強；
（5）同元素含氧酸的非羥基氧數(shù)目越多，酸性越強酸；
（6）鎂型：配位數(shù)12、空間利用率74%，鉀型：配位數(shù)8、空間利用率68%．

解答 解：（1）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，C和N都屬于第2周期，同周期N第一電離能N大于C，故答案為：＜；
（2）同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，故電負(fù)性Cl＞Br，故答案為：＞；
（3）離子晶體離子半徑越小，電荷數(shù)越多，晶格能越大，鉀離子半徑小于銫離子，晶格能KCl＞CsCl，故答案為：＞； 
（4）均為離子晶體，MgO中鎂離子半徑小于鈣離子半徑，離子鍵強，則硬度：MgO＞CaO，故答案為：＞；   
（5）同元素含氧酸的非羥基氧數(shù)目越多，酸性越強酸，HClO3非羥基氧數(shù)目為2，HClO為0，故酸性HClO3＞HClO，故答案為：＞；
（6）鎂型：配位數(shù)12、空間利用率74%，鉀型：配位數(shù)8、空間利用率68%，故答案為：＞．

點評 本題考查較綜合，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，難度不大，注意第一電離能的規(guī)律及異�，F(xiàn)象，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．乙醚是化工生產(chǎn)中重要的溶劑，也用作藥物生產(chǎn)的萃取劑和醫(yī)療上的麻醉劑．實驗室通過乙醇脫水制備：
【原理】2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3CH2OCH2CH3+H2O
（170℃時產(chǎn)生CH2=CH2，長時間加熱還會發(fā)生脫水、氧化還原反應(yīng)等）
【主要物質(zhì)物理性質(zhì)】
物質(zhì)熔點℃沸點℃                       溶解性
水醇醚
濃硫酸10.35340互溶互溶互溶
乙醚-89.1234.5微溶（在鹽溶液中溶解度降低）互溶    互溶
乙醇-114.578.4極易溶極易溶極易溶
【裝置】

【實驗步驟】
I、加濃硫酸和95%乙醇各12mL于三頸瓶中，并將三頸瓶浸入冰水中冷卻，將25mL95%乙醇加入滴液漏斗，組裝好儀器．
II、加熱三頸瓶，使反應(yīng)瓶溫度迅速上升到140℃，然后開始慢慢滴加乙醇，控制合適的滴加速度，維持反應(yīng)溫度在135-145℃．
III、反應(yīng)停止后，去掉熱源，得粗產(chǎn)品．
IV、將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入儀器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL試劑B、8mL（兩次）飽和CaCl2溶液洗滌．
V、處理后的粗產(chǎn)品最后用無水氯化鈣干燥至澄清，經(jīng)操作C得到16.8g乙醚．
請回答：
（1）在步驟I中，向三頸瓶中加乙醇和濃硫酸的順序是先加乙醇，再加濃硫酸．
（2）比較改進裝置中兩根冷凝管中水溫的高低，如果用橡皮管將一個冷凝管的出水口接到另外一個冷凝管的進水口，有關(guān)說法和操作方法最合理的是B．
A、冷凝管1的水溫相對高，水流方向為a→b→d→c
B、冷凝管1的水溫相對高，水流方向為d→c→a→b
C、冷凝管2的水溫相對高，水流方向為a→b→d→c
D、冷凝管2的水溫相對高，水流方向為d→c→a→b
（3）反應(yīng)過程中發(fā)現(xiàn)溫度計1正常，溫度計2的讀數(shù)比預(yù)計溫度高，為保證實驗成功，可進行的操作是D
A、適當(dāng)加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度     B、降低加熱裝置的加熱溫度
C、將溫度計2拔高一點                   D、加快冷凝管中水的流速
（4）改進裝置能將產(chǎn)率提高50%，傳統(tǒng)裝置產(chǎn)率低的主要原因是傳統(tǒng)裝置中乙醇被大量蒸出，降低了產(chǎn)率．
（5）在步驟IV中，儀器A的名稱是分液漏斗．
（6）在步驟IV中，用NaOH溶液時為了除去二氧化硫、二氧化碳，然后用試劑B洗滌NaOH，以免跟CaCl2產(chǎn)生沉淀，試劑B最好是飽和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸餾”、“飽和NaCl”溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知芳香烴一R能被酸性 KMn04溶液氧化生成一C00H，但若烷基 R中直接與苯環(huán)相連的碳原子上沒有 C-H鍵，則不能被氧化得到一C00H． 現(xiàn)有分子式為 C11H16的一烷基取代苯，則它可以被氧化成為一C00H 的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以下對核外電子運動狀況描述正確的是（　　）
A．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總在f軌道上運動
B．電子的運動和行星相似，圍繞著原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)
C．同一能層中不同能級的能量高低相同
D．M能層中含有3d能級

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{53}^{135}$I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
B．ⅦA族氫化物的沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．${\;}_{53}^{135}$I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29
D．${\;}_{53}^{135}$I2和${\;}_{53}^{131}$I2是碘的兩種同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某烴苯環(huán)上的一氯代物只有2種，則該烴是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X-、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z＞W(wǎng)
C．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞Z
D．X可分別與W、Y形成化合物，其所含的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計成原電池的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B．鋁片與濃硫酸的反應(yīng)
C．甲烷與氧氣的反應(yīng)D．石灰石的分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　�。�
A．附著在試管內(nèi)壁上的AgOH固體可用氨水溶解而洗去
B．可用氨水鑒別AlCl3、AgNO3和CuSO4三種溶液
C．向氨水中滴加CuSO4溶液至過量，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍色溶液
D．加熱碘單質(zhì)，產(chǎn)生紫色蒸氣，這個過程克服了范德華力

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