5．某同學將光亮鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生．為探究該反應原理，該同學做了以下試驗并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結論不合理的是（　　）
選項實驗及現(xiàn)象結論
A將濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口反應中有NH3產(chǎn)生
B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產(chǎn)生
C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.0生成Mg（OH）2使溶液呈弱堿性
D向NH4Cl溶液中加鋅，也有大量氣泡產(chǎn)生活潑金屬可促進NH4+水解
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍；
B．氫氣燃燒發(fā)出淡藍色的火焰；
C．氫氧化鎂是難溶于水的堿；
D．氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，活潑金屬和酸反應生成氫氣；

解答 解：A．氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，可以證明氣體中含有氨氣，故A正確；
B．收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，可以證明氫氣的存在，故B正確；
C．收集氣體的同時測得溶液的pH為8.0，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，但氫氧化鎂是難溶于水的物質不是氫氧化鎂導致溶液的堿性，故C錯誤；
D．氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，活潑金屬和酸反應生成氫氣，向NH4Cl溶液中加鋅，也有大量氣泡產(chǎn)生，活潑金屬可促進NH4+水解，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了元素化合物知識、鹽類水解原理的應用，熟悉鎂、氯化銨的性質是解題關鍵，注意知識的積累，題目難度中等．

練習冊系列答案
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15．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：Na+、Cl-、OH-、CO32-B．堿性溶液中：Fe3+、NH4+、HCO3-、Cl-
C．無色溶液中：Na+、Cu2+、MnO4-、I-D．透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

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16．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．NaHCO3 溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO32-）+c（OH-）
B．0.1 mol/L醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．物質的量濃度相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4Al（SO4）2三種溶液中，c（NH4+） 由大到小的順序為③＞②＞①
D．濃度均為0.1 mol/L的①氨水、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小順序；②＞③＞④＞①

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13．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$ 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　　）
A．放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
B．充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O
C．充電時，蓄電池的負極應與外接電源正極相連
D．放電時負極附近溶液的堿性減弱

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20．常溫下能用鐵罐或鋁罐貯存的是（　�。�
A．濃H2SO4B．濃HClC．稀H2SO4D．稀HNO3

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10．下列材料摻入普通鋼中，可形成不銹鋼的是（　�。�
A．Ni、CrB．Mn、SiC．稀土金屬D．W、Pt

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17．工業(yè)上通過2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2制取無水氯化鋁，下列說法錯誤的是（　�。�
A．Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑B．Cl2被還原
C．每生成1 mol CO2轉移2 mol電子D．CO2為氧化產(chǎn)物

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14．下列有關性質的比較不正確的是（　�。�
A．非金屬性：Cl＞BrB．酸性：H2SO4＞H3PO4
C．堿性：KOH＞NaOHD．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作和現(xiàn)象對應的結論錯誤的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結論
A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO42-
B物質的量之比為2：3的稀硝酸和稀硫酸
反應結束后，錐形瓶中溶液的溶質是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO
C向1mL濃度均為0.05mol•L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀是黃色Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D室溫下，用pH試紙測得0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-的電離程度大于其水解程度
A．AB．BC．CD．D

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