洗滌下列試管時，選用的試劑(括號中物質)不妥當?shù)氖?nbsp;                     (　　)

A．做過KMnO4分解反應實驗的試管(濃鹽酸)

B．做過木炭還原氧化銅實驗的試管(硝酸)

C．做過銀鏡反應實驗的試管(氨水)

D．做過Na2S2O3與稀硫酸反應的試管(二硫化碳)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在T℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g/cm3，溶質的質量分數(shù)為，物質的量濃度為c mol·L-1。則下列選項不正確的是 

A．溶質的質量分數(shù)為

B．用水稀釋該溶液，OH- 的物質的量增加

C．該溶液中共有6種微粒

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質建立化學平衡后，改變條件對反應[2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0]的正、逆反應速率的影響如圖所示：

（1）加催化劑對反應速率影響的圖像是________(填序號，下同)，平衡________移動。

（2）升高溫度對反應速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動。

（3）增大反應容器體積對反應速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動。

（4）增大O2的濃度對反應速率影響的圖像是__________，平衡向________方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的轉化率RA與p、T的關系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結論是（    ）

A．正反應吸熱，m+n>x+y     B．正反應吸熱，m+n<x+y

C．正反應放熱，m+n>x+y     D．正反應放熱，m+n<x+y  

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組配制了0．2 mol·L-1的NaOH

的溶液備用,下列保存方法正確的是(   　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有下列儀器：①集氣瓶；②量筒；③燒杯；④表面皿；⑤蒸發(fā)皿；⑥容量瓶；⑦圓底燒瓶。其中能用

酒精燈加熱的是                                  (　　)

A．②③⑤       B．③⑥⑦       C．①③④       D．③⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗的操作過程，正確的是                                (　　)

A．鈉與水的反應：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一粒鈉，小心放入裝滿水的燒杯中

B．配制100 mL的質量分數(shù)10%的H2O2溶液：取一支規(guī)格為100 mL的量筒，先取質量分數(shù)為30%的雙氧水溶液33.3 mL，然后加水至100 mL刻度線

C．檢驗某淺綠色溶液中含有Fe2＋：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變血紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色

D．取出分液漏斗中所需的上層液體：當下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時關閉活塞，然后更換一個接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學實驗室中常對溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理中正確的是

A．定性檢驗C2H5Cl中的氯元素時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱,加稀硫酸酸化，再用硝酸銀溶

液檢驗

B．鑒別溶液中SO42-和CO32-時，所加的氯化鋇溶液可以用鹽酸酸化

C．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用濃鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

D．實驗室在配置Fe2(SO4)3溶液時，通常滴加幾滴稀硫酸酸化

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組同學為探究Fe3＋能否氧化SO2，設計了如下的實驗裝置(假設實驗中所用裝置的氣密性良好)。

(1)甲同學利用實線框內的裝置制取SO2，并進行探究實驗。

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。

②裝置B的作用是________________________________________________________。

③反應一段時間后，甲同學取出裝置C中的少量溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成。由此得出結論：Fe3＋可以氧化SO2。

(2)乙同學認為甲同學的實驗不嚴謹，用虛線框內的裝置代替裝置A，先讓裝置E內的試劑反應一段時間后，關閉活塞1，打開活塞2，又反應片刻后，取裝置C中的少量溶液，向其中加入酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫紅色褪去。由此得出結論：Fe3＋可氧化SO2，且可被SO2還原成Fe2＋。

①該實驗制取H2時需用濃硫酸配制450 mL  3 mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到______________________________________。

配制過程中若其他操作無誤，但沒有洗滌燒杯與玻璃棒，則所配制溶液的濃度會___    _____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②在該實驗過程中，H2所起的作用是________________________________________。

(3)丙同學認為甲、乙兩位同學的實驗均不嚴謹，為此利用乙同學的實驗裝置及操作重新進行實驗。待裝置F內的試劑反應一段時間后，取裝置C中的少量溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，得出與甲同學相同的結論。

①甲同學實驗不嚴謹?shù)脑蚴莀_______(填序號)。

A．SO2的溶解度太小

B．SO2與Fe3＋不發(fā)生反應

C．H2SO3與BaCl2溶液不反應

D．裝置中的空氣與SO2進入水中可生成H2SO4

②乙同學的實驗結論不嚴謹?shù)脑蚴莀__________________________________________。

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