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已知反應mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的轉化率RA與p、T的關系如圖，根據圖示可以得出的正確結論是（    ）

A．正反應吸熱，m+n>x+y     B．正反應吸熱，m+n<x+y

C．正反應放熱，m+n>x+y     D．正反應放熱，m+n<x+y  

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列哪些量為已知條件時，可用于求物質的量濃度？先找出有關組合(填代號)，再寫出由這些量求物質的量濃度的計算式(每種情況最多只能選擇三個量)。

①溶液體積V(L)　   ②溶液的密度d(g·mL－1)　③溶質的摩爾質量M(g·mol－1)　

④溶質的質量分數w�、萑苜|的質量m(g)　     ⑥氣態(tài)溶質在標準狀況下的體積V′(L)

第一種情況：已知________，則c＝________mol·L－1；

第二種情況：已知________，則c＝________mol·L－1；

第三種情況：已知________，則c＝________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2 L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝__________.已知：K300℃＞K350℃，則該反應是________熱反應．

（2）圖中表示NO2的變化的曲線是________．用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________.

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________．

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內密度保持不變

（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________．

a．及時分離出NO2氣體

b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知雙氧水、水在298Ｋ、100kPa時的標準摩爾生成焓的數據如下：

物  質

△fH/kJ·mol—１

H2O(l)

-258.8

H2O2(l)

-191.2

O2（g）

0

（1）試由以上數據計算雙氧水發(fā)生分解反應的熱效應。

（2）若雙氧水發(fā)生分解反應生成液態(tài)水和氧氣時，其△S=57.16J·mol—1·K—1

試判斷該反應在常溫下能否自發(fā)進行。若溫度達到2000Ｋ時，反應能否自發(fā)進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知合成氨的反應為：N2+3H22NH3+92.4KJ在一定條件下達到化學平衡，現升高溫度

使平衡發(fā)生移動，下列圖像中能正確描述正、逆反應速率(v)變化的是（ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）恒溫，容積為1 L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1

所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：________________________________

______________________________________________________________________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達到平衡時SO3的轉化率為______________；此時該反應________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是________(填序號)。

A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O(g)2H2＋O2

C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然氣制氫：CH4＋H2O(g)CO＋3H2

②CO2可轉化成有機物實現碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。

從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1(即

圖中交叉點)

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數。下列說法正確的是________。

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數

667

13

1.9×10－2

2.4×10－4

1×10－5

A.該反應正反應是放熱反應

B．該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應ΔS<0

C．在T ℃時，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100

D. 工業(yè)上采用稍高的壓強(5 MPa)和250 ℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高

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科目：高中化學 來源： 題型：


洗滌下列試管時，選用的試劑(括號中物質)不妥當的是                      (　　)

A．做過KMnO4分解反應實驗的試管(濃鹽酸)

B．做過木炭還原氧化銅實驗的試管(硝酸)

C．做過銀鏡反應實驗的試管(氨水)

D．做過Na2S2O3與稀硫酸反應的試管(二硫化碳)

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科目：高中化學 來源： 題型：


用右圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，由②中現象，不能證實①

中反應發(fā)生的是（    ）

 

①中實驗

②中現象

A

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

B

加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物

酚酞溶液變紅

C

NaHCO3固體受熱分解

澄清石灰水變渾濁

D

石蠟油在碎瓷片上受熱分解

Br2的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


用乙醇與氫溴酸為原料制備溴乙烷。

（1）該反應方程式為                                。

（2）某同學通過紅外光譜儀鑒定所得產物中含有“－CH2CH3”基團，由此確定副產物中存在乙醚。你認為該結論          （“正確”或“不正確”），理由是           

                                                                           。

II.用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略) 驗證溴乙烷的性質：

①在圖甲試管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振蕩。

②將試管如圖固定后，水浴加熱。

      

                        

              

                      圖甲                      圖乙

(3)觀察到          現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。

(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，將生成的氣體通入圖乙裝置。A試管中的水的作用是                 ，若無A試管，則B中可加入        試劑。

(5)若要除去溴乙烷中的少量雜質Br2，下列物質中最好的是         。（填字母）

a．NaI        b．NaOH         c．NaHSO3        d．KCl

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