在T℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1。則下列選項不正確的是 

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

B.用水稀釋該溶液,OH- 的物質(zhì)的量增加

C.該溶液中共有6種微粒

D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5


【知識點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算  A4

【答案解析】D   解析:A.氨水溶液溶質(zhì)為氨氣,設(shè)該溶液的體積為1L,所以溶液質(zhì)量為1000ρg,溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為17cg,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故A正確;
B.用水稀釋該溶液,溶液中的一水合氨的電離程度增大故OH- 的物質(zhì)的量增加,故B正確;
C、該溶液中含有NH4+ 、OH-、H+、NH3、H2O和NH3·H2O6種微粒,正確;

D.水的密度比氨水的密度大,相等體積的氨水與水,水的質(zhì)量大,等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍,溶液中氨氣的質(zhì)量相同,根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(溶質(zhì))/ m(溶液)×100%可知,等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω,故D錯誤。

【思路點撥】本題考查了溶液濃度的相關(guān)計算,同時也涉及到了電離平衡、弱電解質(zhì)的電離問題,綜合性較強(qiáng)。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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如圖

(1)圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B、B與C刻度相差1mL,如果刻度A為5,量筒中液體體積是            mL。

(2)圖II表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號)         

A.是a mL            B.是(25-a)mL

C.一定大于a mL      D.一定大于(25-a)mL

(3)寫出下列物質(zhì)的水解離子方程式

NaClO溶液:                      Fe2 (SO4)3 溶液                             

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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量是M g/mol)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度為d g/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為                             (  )

A.                  B.

C.                  D.

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下列哪些量為已知條件時,可用于求物質(zhì)的量濃度?先找出有關(guān)組合(填代號),再寫出由這些量求物質(zhì)的量濃度的計算式(每種情況最多只能選擇三個量)。

①溶液體積V(L)    ②溶液的密度d(g·mL-1)、廴苜|(zhì)的摩爾質(zhì)量M(g·mol-1) 

④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w ⑤溶質(zhì)的質(zhì)量m(g)      ⑥氣態(tài)溶質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V′(L)

第一種情況:已知________,則c=________mol·L-1;

第二種情況:已知________,則c=________mol·L-1;

第三種情況:已知________,則c=________mol·L-1。

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利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實驗的一項是  

選項

實驗器材(省略夾持裝置)

相應(yīng)實驗

A

三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗

煅燒石灰石制取生石灰

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶

用濃鹽酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀鹽酸溶液

C

燒杯、玻璃棒、分液漏斗

用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

D

燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管

用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液

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分類是化學(xué)研究中常用的方法.下列分類方法中,正確的是              (  )

A.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目,將酸分為一元酸、二元酸等

B.依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

C.依據(jù)能量的變化,將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

D.依據(jù)組成元素的種類,將純凈物分為單質(zhì)和化合物

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下列關(guān)于膠體和溶液的說法中,正確的是                          (  )

A.膠體不均一、不穩(wěn)定,靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定,靜置后不產(chǎn)生沉淀

B.布朗運(yùn)動是膠體粒子特有的運(yùn)動方式,可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分

C.光線通過時,膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)

D.只有膠狀的物質(zhì)如膠水、果凍類的才能稱為膠體

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在2 L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=__________.已知:K300℃K350℃,則該反應(yīng)是________熱反應(yīng).

(2)圖中表示NO2的變化的曲線是________.用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________.

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v(NO)=2v(O2)

d.容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________.

a.及時分離出NO2氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度

d.選擇高效催化劑

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洗滌下列試管時,選用的試劑(括號中物質(zhì))妥當(dāng)?shù)氖?nbsp;                     (  )

A.做過KMnO4分解反應(yīng)實驗的試管(濃鹽酸)

B.做過木炭還原氧化銅實驗的試管(硝酸)

C.做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管(氨水)

D.做過Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)的試管(二硫化碳)

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