17．某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-三種離子，其中Na+的物質(zhì)的量為0.01mol，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為0.04mol，在此溶液中加入0.03mol氫氧化鈉，則最后溶液中的Na+與Cl-的數(shù)目之比為（　�。�
A．4：13B．1：13C．1：3D．13：4

分析 Na+的物質(zhì)的量為0.01mol，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為0.04mol，由電荷守恒可知，Cl-的物質(zhì)的量為0.01+0.04×3=0.13mol，在此溶液中加入0.03mol氫氧化鈉，則最后溶液中的Na+為0.04mol，而Cl-不變，以此來解答．

解答 解：Na+的物質(zhì)的量為0.01mol，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為0.04mol，由電荷守恒可知，Cl-的物質(zhì)的量為0.01+0.04×3=0.13mol，在此溶液中加入0.03mol氫氧化鈉，溶液中的Na+為0.04mol，而Cl-不變，則最后溶液中的Na+與Cl-的數(shù)目之比為0.04mol：0.13mol=4：13，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握電荷守恒及離子的變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意電荷守恒的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示的裝置中，金屬片緊靠貼著濾紙，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．兩處的鋅片均發(fā)生氧化反應
B．左側(cè)銅片上的電極反應為2H2O+O2+4e-═4OH-
C．陽離子移動方向分別由②→①、③→④
D．最先觀察到紅色的區(qū)域是④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．SO2與酸性KMnO4溶液的反應：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
D．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1 的①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，下列說法正確的是（　　）
A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①
B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①
C．若分別加入25mL 0.1mol•L-1鹽酸后，pH最小的是②
D．若升高溫度，則③的pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在強堿性溶液中，下列各組離子能在同一溶液里大量共存的是（　�。�
A．Na+、Al3+、Cl-B．K+、H+、SO42-C．Na+、HCO3-、NO3-D．K+、Na+、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體
B．用蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl-
C．用萃取的方法從某些植物中提取香料或中藥成份
D．金屬鈉長期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρ g/ml，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關系中正確的是（　　）
A．c=$\frac{Vρ}{17V+22400}$B．ω=$\frac{17c}{100ρ}$
C．ω=$\frac{17V}{17V+22400}$D．ρ=$\frac{17V+22400}{22.4+22.4V}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關金屬及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到
B．Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同
C．用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D．Na和Fe在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．同溫同壓下，三個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①混有少量空氣的HCl；②NO2；③體積比為4：1的NO2和O2，進行噴泉實驗．經(jīng)充分反應后燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：1：1B．4：4：5C．5：5：4D．無法確定

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