12．在強(qiáng)堿性溶液中，下列各組離子能在同一溶液里大量共存的是（　�。�
A．Na+、Al3+、Cl-B．K+、H+、SO42-C．Na+、HCO3-、NO3-D．K+、Na+、AlO2-

分析 強(qiáng)堿溶液中含大量的氫氧根離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．強(qiáng)堿溶液中不能大量存在Al3+，故A不選；
B．強(qiáng)堿溶液中不能大量存在H+，故B不選；
C．HCO3-、OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能共存，故C不選；
D．強(qiáng)堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．碳酸鈉加入醋酸溶液中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．Ba（OH）2加入過量NaHCO3溶液中：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．銅粉投入FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將溶液完全蒸干后停止加熱
B．稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌
C．分液操作時(shí)，先放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗口倒出上層液體
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過容量瓶的刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有關(guān)圖的說法不正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
B．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或?qū)與直流電源的負(fù)極相連
D．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列存放物質(zhì)的方法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．Na可保存在CCl4中
B．NaOH溶液盛裝在帶橡皮塞的試劑瓶中
C．用棕色細(xì)口試劑瓶存放氯水
D．漂白粉要密閉在容器中保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-三種離子，其中Na+的物質(zhì)的量為0.01mol，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為0.04mol，在此溶液中加入0.03mol氫氧化鈉，則最后溶液中的Na+與Cl-的數(shù)目之比為（　�。�
A．4：13B．1：13C．1：3D．13：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列4組物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�
A．NH4Cl固體和NaCl固體-分別滴加NaOH溶液并加熱
B．K2SO4固體和Na2SO4固體-焰色反應(yīng)
C．HC1溶液和H2SO4溶液-分別滴加AgNO3溶液
D．FeC13溶液和Fe（OH）3膠體一束強(qiáng)光照射

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
C．分離膠體和某鹽溶液，可用過濾的方法
D．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．請(qǐng)根據(jù)0.1mol/L的氫氰酸鈉（NaCN）溶液，回答下列問題：
（1）氫氰酸鈉溶液顯堿 性，用離子方程式表示其原因：CN-+H2O?HCN+OH-
（2）氫氰酸鈉溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OHˉ）＞c（H+）
（3）寫出氫氰酸鈉溶液中的三個(gè)守恒式c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）、c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）、c（OH-）=c（H+）+c（HCN）．

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