3．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．則下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞Q＞W(wǎng)
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z＜Q
C．Q和W可形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的化合物
D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

分析 Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色，X為Na元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則Z為S，W為O；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，Y為Al；五種元素核電荷數(shù)之和為54，Q的核電荷數(shù)為54-8-11-13-16=6，可知Q為C，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，Q為C，W為O，X為Na，Y為Al，Z為S，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＞Y＞Z＞Q＞W(wǎng)，故A正確；
B．非金屬性Z＞Q，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z＞Q，故B錯誤；
C．Q和W可形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的化合物為CO、CO2，故C正確；
D．X、Y和W三種元素形成的化合物為NaAlO2，水解導(dǎo)致其水溶液呈堿性，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．證明海帶中含有碘，有以下步驟：
①灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻；②在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入幾滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海帶，用酒精潤濕，放入坩堝中； ④海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾．
（1）合理的步驟順序是③①④②
（2）證明含碘的步驟是②，現(xiàn)象是滴入淀粉溶液，溶液變藍，反應(yīng)的離子方程式是2I?+2H++H2O2=I2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．現(xiàn)有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五種主族元素．A 的最高價氧化物含 A 質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 40%，A 原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B 是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元 素；D 能形成 BD 型離子化合物，且 B、D 兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 個電子；B、C、D 的最高價氧化物的水化物兩兩均可反應(yīng) 生成鹽和水；D 原子比 A 原子多 1 個質(zhì)子．則；
（1）B 原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）用電子式表示 A 和 B 組成的化合物的形成過程
（3）用離子方程式表示 A 和 D 的非金屬性強弱Cl2+S2-=2Cl-+S↓
（4）寫出 C 的最高價氧化物的水化物分別和 B、D 的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方 程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）DE 形成的化合物中化學(xué)鍵類型為離子鍵
（6）A2D2分子中每一個原子均達到最外層 8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出其電子式和結(jié)構(gòu)式、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO．某小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質(zhì)探究和成分測定．

（1）該小組按圖裝置進行實驗，反應(yīng)一段時間后，分別取B、C、D瓶的溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象如表．（已知飽和NaClO溶液pH為11）
實驗步驟實驗現(xiàn)象
B瓶C瓶D瓶
實驗1：取樣，滴加紫色石蕊溶液變紅，不褪色變藍，不褪色立即褪色
實驗2：取樣，測定溶液的pH3127
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O．
②B瓶溶液中H+的主要來源是氯氣中的氯化氫．
③C瓶溶液的溶質(zhì)是NaClO、NaCl、NaOH（填化學(xué)式）．
④結(jié)合平衡移動原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大．
（2）測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g•L-1）的實驗步驟如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)．
Ⅱ．用0.1000mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點時共用去20.00mL Na2S2O3溶液．（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①步驟Ⅰ總反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是防止HClO分解．
②C瓶溶液中NaClO的含量為3.7g•L-1．（保留1位小數(shù)．NaClO式量為74.5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某小組選用如圖裝置，利用反應(yīng)2NH3+3CuO$\stackrel{△}{→}$N2+3Cu+3H2O，通過測量生成水的質(zhì)量[m（H2O）]來測定Cu的相對原子質(zhì)量．實驗中先稱取氧化銅的質(zhì)量[m（CuO）]為a g．

（1）濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣．
（2）甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案是否可行不可行，理由是C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質(zhì)量．
（3）乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入．
（4）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測量的m（H2O）會偏高，理由是裝置B生成的氨氣有混有水，故m（H2O）會偏高，你認(rèn)為該如何改進？可在裝置B和A之間增加裝置D
（5）若實驗中測得m（H2O）=b g，則Cu的相對原子質(zhì)量為$\frac{18a}$-16．（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（6）若CuO中混有Cu，則該實驗測定結(jié)果偏大．（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．人造汽油中的一種烴0.1mol與22.4升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣（過量）混合點燃，完全燃燒后，通過足量的Na2O2固體，固體增重15g，從Na2O2中逸出的全部氣體為16.8升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求該烴的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位kJ/mol．根據(jù)表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（　�。�
元素 I1 I2 I3 I4
 X 500 4600 6900 9500
 Y 580 1800 270011600
A．元素X的常見化合價是+1價
B．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
C．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl
D．元素Y是ⅢA族的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鎳是有機合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)）．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問題：
（1）溶液①中含金屬元素的離子是AlO2-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是A．
A．氧氣        B．漂白液        C．氯氣        D．硝酸
（3）操作b調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2≤pH＜7.1．
（4）操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒．
上述流程中，防止?jié)饪s結(jié)晶過程中Ni2+水解的措施是保持溶液呈酸性．
（5）如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實驗結(jié)果的影響是產(chǎn)品中混有綠礬．操作c的名稱：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如圖下：

已知：TiO2+易水解生成TiO2•nH2O，故TiO2+只能存在于強酸性溶液中．
（l）TiO2+中鈦元素的化合價為+4．
（2）步驟I中可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2．
（3）操作a依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（或過濾、洗滌）．
（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，該反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少鐵離子的水解程度．
（5）已知Kap[Fe（OH）2]=8×10-16．步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-5mol/L．判斷所得的Fe2CO3中沒有（填“有”或“沒有”）Fe（OH）2；步驟 IV中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是向容器中補充適量的空氣．
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2•nH2O．原理是溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng)，降低了溶液中c（H+），促進水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動．

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同步練習(xí)冊答案