4．證明海帶中含有碘，有以下步驟：
①灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻；②在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入幾滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海帶，用酒精潤濕，放入坩堝中； ④海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾．
（1）合理的步驟順序是③①④②
（2）證明含碘的步驟是②，現(xiàn)象是滴入淀粉溶液，溶液變藍，反應(yīng)的離子方程式是2I?+2H++H2O2=I2+2H2O．

分析 （1）將海帶灼燒再溶于水，得到含碘離子的水溶液，在酸性環(huán)境下用氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，進行檢驗即可；
（2）碘離子能被氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍色，據(jù)此回答．

解答 解：（1）證明海帶中含有碘，步驟是：在坩堝中將海帶灼燒再溶于水，得到含碘離子的水溶液，在酸性環(huán)境下用氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，根據(jù)碘單質(zhì)遇到淀粉變藍的現(xiàn)象，檢驗碘單質(zhì)的生成，證明含有碘離子，則操作步驟為③①④②；
故答案為：③①④②；
（2）碘離子氧化為碘單質(zhì)，滴入淀粉溶液，溶液變藍，則證明含碘，H2O2是綠色氧化劑，可以將碘離子氧化，還原產(chǎn)物是水，即2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．
故答案為：②；滴入淀粉溶液，溶液變藍；2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純以及物質(zhì)的檢驗，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，涉及過濾操作、氧化還原反應(yīng)等，為高考常見題型，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品，為測記其組成，分別稱取三份不同質(zhì)量的該混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸進行滴定，已知：CO32-”與H+反應(yīng)生成CO2，分兩步：CO32-+H+=HCO3-+H+=CO2↑+H2O
實驗編號113
混合物的體積/g3.764.708.46
硫酸濃液的體積/mL50.0050.0050.00
生成一氧化碳的物質(zhì)的量/mol0.030，03750.03
下列說法正確的是（　　）
A．樣品中碳酸鉀和碳酸氫鉀的物成的量之比為1：2
B．樣品中碳酸鉀和碳酸氫鉀的物質(zhì)的量之比為2：3
C．所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為l.5mol•L-1
D．所用嫌酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．已知某抗酸藥X的組成可表示為aMgCO3•bMg（OH）2•cAl（OH）3•dH2O（a、b、c、d為最簡整數(shù)比），為確定X的化學式，某研究小組做了如圖1實驗．

（1）寫出Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖，MgO的電子式．
（2）寫出加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（3）另取6.02gX和過量稀硫酸，在20℃下，按圖2裝置進行實驗（夾持儀器略去）．
①檢查該裝置氣密性的方法是向水準管加入一定量的水，水準管與量氣管液面形成高度差，在一段時間內(nèi)不變．
②混合藥品的正確操作是將稀硫酸轉(zhuǎn)移到抗酸藥X中，原因是確�？顾崴嶺完全反應(yīng)．
③反應(yīng)完畢，收集到氣體0.24L．讀取氣體體積時，除視線要與刻度線相平外，還應(yīng)注意冷卻至室溫（或20℃），水準管與量氣管的液面相平．（已知20℃，1個大氣壓下，氣體摩爾體積為24.0L•mol-1．）
（4）該抗酸藥的化學式是MgCO3•5Mg（OH）2•2Al（OH）3•4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．金剛烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒藥，其合成路線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．金剛烷的分子式是C10H16
B．X的一種同分異構(gòu)體是芳香族化合物
C．上述反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
D．金剛烷胺的一溴代物有四種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．甲烷的球棍模型：B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HF的電子式：D．次氯酸結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語正確的是（　�。�
A．CO2的結(jié)構(gòu)式  O=C=OB．HCl的電子式
C．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖D．作為相對原子質(zhì)量標準的原子614C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．關(guān)于ABCD四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)a＞b＞c＞d
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性B＞A
C．單質(zhì)還原性A＞B＞C＞D
D．離子半徑D（n+1）-＞Cn-＞An+＞B（n+1）+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用．某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3．

（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽．H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學方程式是H3AsO4+3NaOH═Na3AsO4+3H2O．
（2）“氧化”時，1mol AsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O20.5mol．
（3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：
a．Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0
b．5Ca2++OH-+3AsO43-?Ca5（AsO4）3OH△H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃．
用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是溫度升高，反應(yīng)a平衡逆向移動，c（Ca2+）下降，反應(yīng)b平衡逆向移動，Ca5（AsO4）3OH沉淀率下降．
（4）“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學方程式是H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4．
（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結(jié)晶得到粗As2O3．As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示．為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進行的操作是調(diào)硫酸濃度約為7mol•L-1，冷卻至25℃，過濾．
（6）下列說法中，正確的是abc（填字母）．
a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率
c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．則下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞Q＞W(wǎng)
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z＜Q
C．Q和W可形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的化合物
D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

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