常溫下,用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示。

若以HA表示酸,下列說法正確的是(   )
A.滴定鹽酸的曲線是圖2
B.達到B、D狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
C.達到B、E狀態(tài)時,反應消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.當0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時,對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B
0.100 0 mol/L的醋酸的pH>1,故圖2是滴定醋酸的曲線,A錯;在B、D狀態(tài)時,pH=7,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,c(Na+)=c(A-),B正確;B點是NaOH和鹽酸恰好完全反應,而NaOH、CH3COOH完全反應時,溶液pH>7,故E點時有可能NaOH和CH3COOH恰好完全反應,此時n(HCl)=n(CH3COOH),C項錯;當V(NaOH)接近20.00 mL時,CH3COOH幾乎完全反應,溶液可能顯堿性,c (OH-)>c(H+),故D項錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)=1×10-8,下列敘述正確的是(  )
A.該溶液中由水電離出的c(H)=1×10-3 mol·L-1
B.pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后:c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)
C.物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等體積混合后,若溶液呈酸性,則c(A)>c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH)
D.0.1 mol·L-1HA溶液與0.05 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H)+c(HA)=c(A)+2c(OH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸,
下列說法正確的是
A.起始時鹽酸和醋酸溶液PH相同
B.V(NaOH)="10.00" mL 時,<1
C.pH=7時,兩種酸所用NaOH溶液體積不相等,醋酸用的體積多
D.V(NaOH)="20" .00 mL 時,c(Cl?)>c(CH3COO)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJ·g-1。下列熱化學方程式中不正確的是(  )
A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH ="-890" kJ/mol
B.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH="-445" kJ/mol
C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH="+445" kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-55.625" kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中,正確的是(  )
A.HA可能為一元弱酸
B.MOH為一元強堿
C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度
D.若K點對應的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A.I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B.鹽酸和醋酸的濃度均為0.100 0 mol·L-1
C.pH=7時,兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等
D.V(NaOH)=20.00mL時,c(Cl)=c(CH3COO)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

人體血液里Ca2離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定,使草酸轉化成CO2逸出。
試回答:
(1)現(xiàn)需要80 mL 0.02 mol·L1標準KMnO4溶液來進行滴定,則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________;配制時, KMnO4溶液應用強酸酸化,本實驗選擇________作酸化劑。若選擇HNO3酸化,則結果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)草酸與KMnO4反應的離子方程式為______________________________________
(3)滴定時,根據(jù)現(xiàn)象___________________________________
即可確定反應達到終點。
(4)滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示:
實驗編號
待測血液的體積/mL
滴入KMnO4溶液的體積/mL
1
20.00
11.95
2
20.00
13.00
3
20.00
12.05
 
經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2離子的濃度為________mg/mL。
(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。以AgNO3標準溶液測定Cl為例:
終點前:Ag+Cl=AgCl (白色)
終點時:2Ag+CrO42=Ag2CrO4(磚紅色)
這是因為AgCl溶解度比Ag2CrO4更________的緣故。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是(  )
A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小
B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中,c(H)=c(OH)-2c(H2S)-c(HS)
D.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是
A.中和堿的能力相同B.鹽酸和醋酸的物質的量濃度相同
C.OH-的物質的量濃度相同D.H+的物質的量濃度不同

查看答案和解析>>

同步練習冊答案