11．下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用說法中不正確的是（　�。�
A．海水提鎂的過程為：MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)燃油的產(chǎn)量
C．煤干餾的產(chǎn)品很多，屬于化學(xué)變化
D．海水提溴是將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴

分析 A、海水提鎂的過程中從海水中沉淀鎂離子，加入鹽酸溶解得到氯化鎂，再電解熔融氯化鎂得鎂；
B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈，得到汽油；
C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，產(chǎn)生很多新物質(zhì)；
D、工業(yè)上海水中提取溴是利用氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，通過碳酸鈉吸收溴單質(zhì)后，得到溴離子和溴酸根離子，再加入酸反應(yīng)生成溴單質(zhì)，將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴；

解答 解：A、海水提鎂的過程中從海水中得到氯化鎂，得到氯化鎂固體再電解熔融氯化鎂得鎂，氧化鎂熔點(diǎn)高不能電解制備金屬鎂，故A錯誤，
B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈，得到汽油，以提高汽油的產(chǎn)量，故B正確；
C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，產(chǎn)生很多新物質(zhì)，所以是化學(xué)變化，故C正確；
D、根據(jù)工業(yè)上海水中提取溴的方法可知，是先將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查海水資源及其綜合利用、煤和石油的加工等，題目難度中等，注意工業(yè)上用電解法制鎂的方法、海水提溴、海水提鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程的理解應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．結(jié)合圖完成下列問題．

（1）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的結(jié)構(gòu)式是．一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如圖1所示，從圖中可以讀出E1＞E2（填“＞”或“＜”），該反應(yīng)放出 （填“放出”或“吸收”）能量．
（2）CH4和Cl2發(fā)生的一系列反應(yīng)都是取代（填反應(yīng)類型）反應(yīng)，請寫出CH4和Cl2反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
（3）將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間．經(jīng)過幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，圖2中U型管右端的玻璃管中水柱的變化是下降（填“上升”或“下降”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來進(jìn)行“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化．
（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是檢查裝置氣密性．
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是反應(yīng)變緩，紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色．
（3）如表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸銅時(shí)，丙方案耗酸量最少、無污染物（NOX）產(chǎn)生．
         方    案     反  應(yīng)  物
甲Cu、濃HNO3
乙Cu、稀HNO3
丙Cu、O2、稀HNO3
（4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2．操作步驟為：a中加入濃鹽酸，c中加入高錳酸鉀，d中加入溴化鉀溶液、打開b由a向c中加入濃鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液由無色變?yōu)槌赛S色；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是無尾氣處理裝置，會污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．按要求填空
（Ⅰ）①KOH的電子式    ②HClO的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl
③乙醛在銀鏡反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)（填氧化或還原）
（Ⅱ）3-對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：R-CHO+CH3CHO$\underset{\stackrel{O{H}^{-}，△}{→}}{\;}$ R-CH═CHCHO+H2O（R代表烴基）
（1）A的分子式為C8H8O，B中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基
（2）試劑C可選用下列中的BC
A．溴水     B．銀氨溶液    C．酸性KMnO4溶液   D．新制Cu（OH）2懸濁液
（3）寫出D與甲醇（CH3OH）反應(yīng)生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：${\;}_6^{14}N$
C．CS2的結(jié)構(gòu)式：S=C=S
D．氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．mmol C2H4跟 nmol H2在密閉容器中反應(yīng)，生成pmol C2H6．將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是（　　）
A．3.5 pmolB．（3m+$\frac{n}{2}$-3p）molC．（3m+$\frac{n}{2}$）molD．（3m+n）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．常溫下a克某烷烴（CnH2n+2）中含有共用電子對數(shù)目為$\frac{a}{14n+2}$（3n+1）NA
C．56g 聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA
D．常溫下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl-數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．16.9 克過氧化鋇（BaO2）固體中陰陽離子總數(shù)為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CHCl3中所含有的原子總數(shù)為2.5NA
C．一定條件下，2.6 g 乙炔、苯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D．1 mol 甲基與1mol 羥基所含電子數(shù)均為10 NA 個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列敘述正確的是（　�。�
LMQRT
原子半徑0.1600.1430.1040.1110.066
王要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2
A．L 和 Q 形成的化合物含極性共價(jià)鍵
B．L、R 的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率：R＞L
C．T、Q 的氫化物常溫常壓下均為無色氣體
D．M 極易與 T 反應(yīng)

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