Question

1．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列敘述正確的是（　�。�

	L	M	Q	R	T
原子半徑	0.160	0.143	0.104	0.111	0.066
王要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+2	-2

• A． L 和 Q 形成的化合物含極性共價(jià)鍵
• B． L、R 的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率：R＞L
• C． T、Q 的氫化物常溫常壓下均為無色氣體
• D． M 極易與 T 反應(yīng)

Answer 1

分析 L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg；Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無正價(jià)，應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于S，為Al元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答 解：L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg；Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無正價(jià)，應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于S，為Al元素，
A．Mg與S形成MgO，屬于離子化合物，不存在極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．L為Mg、R為Be，金屬性Mg＞Be，則與鹽酸反應(yīng)速率：Mg＞Be，故B錯(cuò)誤；
C．T為O，對(duì)應(yīng)的氫化物常溫下為液體，Q為S，其氫化物為氣態(tài)硫化氫，故C錯(cuò)誤；
D．M為Al，T為O，鋁易與氧氣反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，根據(jù)元素化合價(jià)、原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的把握．