實驗室中所用氯氣是用如下方法制取的4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O.試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎? ,如果是氧化還原反應(yīng),請指出 是氧化劑, 是還原劑, 是氧化產(chǎn)物, 是還原產(chǎn)物.若標(biāo)況下生成33.6L Cl2,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 mol電子.
(2)HCl在該反應(yīng)中的作用為:
(3)氯氣溶入水顯酸性,寫出該反應(yīng)的離子方程式:Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO;氯氣有毒,并有劇烈的刺激性,若吸入大量氯氣,可中毒死亡,所以氯氣尾氣直接排入大氣中,會污染環(huán)境.實驗室中可采用NaOH溶液來吸收有毒的氯氣,相關(guān)的離子方程式: .
考點(diǎn): 氧化還原反應(yīng);氯氣的化學(xué)性質(zhì).
分析: (1)依據(jù)化合價變化判斷,元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物;元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物;根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子;
(2)反應(yīng)中HCl被氧化,同時生成鹽MnCl2;
(3)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,其中次氯酸為弱酸;氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng),一般用氫氧化鈉吸收氯氣.
解答: 解:(1)元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物;元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物;氧化還原反應(yīng)中的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物;反應(yīng)前后有元素化合價變化,說明是氧化還原反應(yīng);錳元素化合價從+4價變化為+2價,化合價降低做氧化劑被還原為還原產(chǎn)物氯化錳;氯化氫中氯元素化合價升高從﹣1價變化為0價,化合價升高做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物Cl2;反應(yīng)中生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子,則標(biāo)況下生成33.6L Cl2,即1.5mol氯氣,轉(zhuǎn)移電子為3mol;
故答案為:是;MnO2;HCl;Cl2;MnCl2;3;
(2)反應(yīng)中HCl被氧化,則HCl作還原劑,同時生成鹽MnCl2,HCl提供酸根離子,則HCl在該反應(yīng)中的作用為酸、還原劑;
故答案為:酸、還原劑;
(3)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,其中次氯酸為弱酸,則其反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO;氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng),一般用氫氧化鈉吸收氯氣,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水,其反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O;
故答案為:Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO;NaOH;Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O.
點(diǎn)評: 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù),概念判斷,規(guī)律應(yīng)用,離子方程式書寫,題目較簡單.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列溶液中的Cl﹣濃度與50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl﹣濃度相等的是()
A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol/L KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/LAlCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()
A. N2的電子式:
B. S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H﹣O﹣Cl
D. Zr和Zr是同種核素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)的分類正確的是()
堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
B NaOH HCl NH4Cl Na2O CO
C NH3•H2O CH3COOH NaCl Na2O2 SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣,判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()
A. Br﹣、Fe2+、I﹣ B. I﹣、Fe2+、Br﹣ C. Br﹣、I﹣、Fe2+ D. Fe2+、I﹣、Br﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于原子軌道的說法正確的是( 。
| A. | 凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體 |
| B. | CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的 |
| C. | sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道 |
| D. | 凡AB3型的共價化合物,其中心原子A均采用sp3雜化方式成鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
三氯化氮(NCl3)常溫是一種淡黃色液體,其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形,以下關(guān)于NCl3的說法中正確的是( )
| A. | 它是一種非極性分子 |
| B. | 它能以配位鍵與Cl﹣結(jié)合,生成NCl4﹣ |
| C. | NCl3中N原子采用SP2雜化 |
| D. | 已知NCl3中N元素為﹣3價,所以NCl3水解產(chǎn)物為NH3和HClO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于晶體的自范性,下列敘述正確的是( )
| A. | 破損的晶體能夠在固態(tài)時自動變成規(guī)則的多面體 |
| B. | 缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w晶塊 |
| C. | 圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性 |
| D. | 由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性 |
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