實驗室中所用氯氣是用如下方法制取的4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O.試回答下列問題:

(1)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎?   ,如果是氧化還原反應(yīng),請指出   是氧化劑,   是還原劑,   是氧化產(chǎn)物,   是還原產(chǎn)物.若標(biāo)況下生成33.6L Cl2,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移   mol電子.

(2)HCl在該反應(yīng)中的作用為:  

(3)氯氣溶入水顯酸性,寫出該反應(yīng)的離子方程式:Cl2+H2O=H++Cl+HClO;氯氣有毒,并有劇烈的刺激性,若吸入大量氯氣,可中毒死亡,所以氯氣尾氣直接排入大氣中,會污染環(huán)境.實驗室中可采用NaOH溶液來吸收有毒的氯氣,相關(guān)的離子方程式:  


考點(diǎn):  氧化還原反應(yīng);氯氣的化學(xué)性質(zhì).

分析:  (1)依據(jù)化合價變化判斷,元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物;元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物;根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子;

(2)反應(yīng)中HCl被氧化,同時生成鹽MnCl2;

(3)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,其中次氯酸為弱酸;氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng),一般用氫氧化鈉吸收氯氣.

解答:  解:(1)元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物;元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物;氧化還原反應(yīng)中的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物;反應(yīng)前后有元素化合價變化,說明是氧化還原反應(yīng);錳元素化合價從+4價變化為+2價,化合價降低做氧化劑被還原為還原產(chǎn)物氯化錳;氯化氫中氯元素化合價升高從﹣1價變化為0價,化合價升高做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物Cl2;反應(yīng)中生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子,則標(biāo)況下生成33.6L Cl2,即1.5mol氯氣,轉(zhuǎn)移電子為3mol;

故答案為:是;MnO2;HCl;Cl2;MnCl2;3;

(2)反應(yīng)中HCl被氧化,則HCl作還原劑,同時生成鹽MnCl2,HCl提供酸根離子,則HCl在該反應(yīng)中的作用為酸、還原劑;

故答案為:酸、還原劑;

(3)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,其中次氯酸為弱酸,則其反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+H2O=H++Cl+HClO;氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng),一般用氫氧化鈉吸收氯氣,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水,其反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O;

故答案為:Cl2+H2O=H++Cl+HClO;NaOH;Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O.

點(diǎn)評:  本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù),概念判斷,規(guī)律應(yīng)用,離子方程式書寫,題目較簡單.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列溶液中的Cl﹣濃度與50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是()

    A.                                 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液

    C.                                 150 mL 2 mol/L KCl溶液  D. 75 mL 1 mol/LAlCl3溶液

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下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()

    A. N2的電子式:

    B. S2的結(jié)構(gòu)示意圖:

    C. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H﹣O﹣Cl

    D. Zr和Zr是同種核素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)的分類正確的是()

       堿            酸          鹽        堿性氧化物    酸性氧化物

A      Na2CO3         H2SO4        NaOH      SO2           CO2

B      NaOH          HCl         NH4Cl      Na2O          CO

C      NH3•H2O        CH3COOH      NaCl      Na2O2          SO2

D      KOH           HNO3         CaCO3      CaO           SO2

    A.             A  B.             B  C.             C  D.  D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3++2I=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br,判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()

    A.             Br、Fe2+、I        B. I、Fe2+、Br    C. Br、I、Fe2+ D. Fe2+、I、Br

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關(guān)于原子軌道的說法正確的是( 。

 

A.

凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

 

B.

CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的

 

C.

sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道

 

D.

凡AB3型的共價化合物,其中心原子A均采用sp3雜化方式成鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


三氯化氮(NCl3)常溫是一種淡黃色液體,其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形,以下關(guān)于NCl3的說法中正確的是(  )

 

A.

它是一種非極性分子

 

B.

它能以配位鍵與Cl結(jié)合,生成NCl4

 

C.

NCl3中N原子采用SP2雜化

 

D.

已知NCl3中N元素為﹣3價,所以NCl3水解產(chǎn)物為NH3和HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


關(guān)于晶體的自范性,下列敘述正確的是(  )

 

A.

破損的晶體能夠在固態(tài)時自動變成規(guī)則的多面體

 

B.

缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w晶塊

 

C.

圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性

 

D.

由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖,下列裝置屬于原電池的是       ()

    A.                      B.       C.    D.

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