20．自然界含量最多的金屬元素是（　�。�
A．FeB．CuC．AlD．Ca

分析 地殼中含量居于前五位的元素分別是O、Si、Al、Fe和Ca，據(jù)此選擇即可．

解答 解：地殼中含量最多的金屬元素是Al，故選C．

點評 本題主要考查的是元素在地殼中的含量，熟練記憶地殼中含量最多的五種元素以及分清金屬和非金屬是解決本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是驗證飽和氯水中所含主要粒子的實驗操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)實驗要求將相應的操作和現(xiàn)象的標號填在答案欄內(nèi)．
  粒子 操作 現(xiàn)象  現(xiàn)象
 aH+   
 b Cl-   
c Cl2   
d HClO    
①將氯水滴入有機色素品紅溶液中
②在氯水中滴加紫色石蕊試液
③在氯水中滴加AgNO3溶液
④將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于氯水試劑瓶上方 
A．有白色沉淀生成
B．試紙有白色變成藍色
C．品紅由紅色變成無色
D．滴入瞬間溶液顯紅色隨即又褪去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關金屬的說法正確的是（　　）
①鐵釘在潮濕的空氣容易生銹�、阝c著火用水撲滅�、垆X在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬�、苡镁凭珶艏訜徜X箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高⑤青銅、不銹鋼都是合金�、轐SCN溶液可以檢驗Fe3+．
A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a+1，則c1=10c2
C．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）：c（NH3•H2O）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將標準狀況下2.24L H2S緩緩通入到100mL l mol/L NaOH溶液中充分反應后，溶液中c（H2S）＞c（S2-）．下列敘述正確的是（　�。�
A．整個過程中，H20的電離度逐漸增大B．c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（0H-）
C．c（Na+）+c（H+）═c（0H-）+c（HS-）+2c（S2-）D．c（Na+）═c（HS-）+c（H2S）

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5．常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是（　　）
A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．濃度均為0.1mol--1L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
C．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$不變
D．0.2mol-L-1  CH3COOH溶液中c（H+）與 0.1mol-L-1 CH3COOH溶液中c（H+）的比值小于2

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12．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O　   ①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-　②
（1）從上述二個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是B（填
字母）
A．還原性：PbO2＞KMnO4     B．氧化性：PbO2＞KMnO4       C．該反應可以用鹽酸酸化
（3）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，
完成下列化學方程式（橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì)）：
①28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12 H2O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�
A．Cu絲B．NaCl溶液C．熔融的NaOHD．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它屬于（　　）

①芳香族化合物 
②脂肪族化合物 
③有機高分子化合物 
④有機羧酸 
⑤芳香烴．
A．③⑤B．②③C．①③D．①④

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