15.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L H2S緩緩?fù)ㄈ氲?00mL l mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)后,溶液中c(H2S)>c(S2-).下列敘述正確的是(  )
A.整個(gè)過程中,H20的電離度逐漸增大B.c(Na+)>c(HS-)>c(H+)>c(S2-)>c(0H-
C.c(Na+)+c(H+)═c(0H-)+c(HS-)+2c(S2-D.c(Na+)═c(HS-)+c(H2S)

分析 n(H2S)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,n(NaOH)=1mol/L×0.1L=0.1mol,二者恰好反應(yīng)生成1mol/LNaHS,溶液中c(H2S)>c(S2-),說明HS-水解程度大于電離程度,但程度都較小,
A.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離;
B.溶液中c(H2S)>c(S2-),說明HS-水解程度大于電離程度,但程度都較小,溶液呈堿性;
C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷;
D.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒判斷.

解答 解:n(H2S)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,n(NaOH)=1mol/L×0.1L=0.1mol,二者恰好反應(yīng)生成1mol/LNaHS,溶液中c(H2S)>c(S2-),說明HS-水解程度大于電離程度,但程度都較小,
A.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,所以NaOH抑制水電離、NaHS促進(jìn)水電離,Na2S水解程度大于NaHS,所以水的電離程度先增大后減小,故A錯(cuò)誤;
B.溶液中c(H2S)>c(S2-),說明HS-水解程度大于電離程度,但程度都較小,溶液呈堿性,所以c(H+)<c(0H-),故B錯(cuò)誤;
C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)═c(0H-)+c(HS-)+2c(S2-),故C正確;
D.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(Na+)═c(HS-)+c(H2S)+c(S2-),故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷,為高頻考點(diǎn),正確判斷溶液中溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意反應(yīng)過程先生成Na2S后生成NaHS,注意物料守恒、電荷守恒的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.NaHSO4在水中的電離方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-;若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量2:1混合,反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓.

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6.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是(  )
A.向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解,說明原溶液中一定含有SO42-
B.某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),則該溶液一定為氯水或者溴水
C.向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原固體粉末中一定含CO32-或HCO3-
D.將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明原固體中一定含有NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.用石墨電極電解CuCl2溶液(如圖).下列分析正確的是( 。
A.b端是直流電源的負(fù)極
B.實(shí)驗(yàn)過程中溶液的導(dǎo)電能力沒有明顯變化
C.通電一段時(shí)間后,在陰極附近觀察到黃綠色氣體
D.若將甲電極換成鐵棒,乙電極換成銅棒,則可實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅

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10.常溫下,下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液,溶液顯酸性,則溶液中粒子濃度:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c (Na+)>c(H+)>c(OH-
B.濃度均為0.1 mol•L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3
C.將0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(OH-)+c(A-)═2c(H+)+c(HA)
D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)═c(OH-)+c(HA-)+c(A2-

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20.自然界含量最多的金屬元素是( 。
A.FeB.CuC.AlD.Ca

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7.室溫下,pH相差1的兩種一元堿溶液A和B,分別加水稀釋時(shí),溶液的pH變化如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.稀釋前,c (A)>10 c (B)
B.稀釋前,A溶液中水電離出的OH- 濃度是B溶液中由水電離出的OH- 濃度的10倍
C.在M點(diǎn),A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等
D.M點(diǎn)時(shí)A和B的濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛.
(1)五羰基鐵[Fe(CO)5]相當(dāng)活潑,吸收H2生成四羰基鐵酸[H2Fe(CO)4],四羰基鐵酸與NaOH反應(yīng)生成的四羰基鐵酸二鈉水溶液呈堿性.五羰基鐵吸收H2的化學(xué)方程式為Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO,四羰基鐵酸在水溶液中的電離方程式為H2Fe(CO)4?H++HFe(CO)4-、HFe(CO)4-?H++Fe(CO)42-
(2)N2H4(聯(lián)氨)能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹(主要成分為Fe2O3)轉(zhuǎn)變成磁性氧化鐵(Fe3O4)層,從而減緩鍋爐銹蝕,反應(yīng)過程中聯(lián)氨轉(zhuǎn)化為氮?dú),則每生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol.
(3)常溫下,用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2,同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)?nbsp;ZnFe2O4.若2mol ZnFe2Oy與足量NO2反應(yīng)可生成0.5mol N2,則y=3.
(4)工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置,利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫.通電電解一段時(shí)間后,通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe(CN)6]4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓. 電解時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-;電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大 (填“變大”、“變小”或“不變”).
(5)向含1.0mol Fe2(SO43和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3,至該溶液的pH為3時(shí),所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=2.5×104.[溶液體積變化忽略不計(jì),Ksp( Fe(OH)2)=8.0×10-16,Ksp( Fe(OH)3)=4.0×10-38].

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5.金屬腐蝕的電化學(xué)原理可用如圖模擬.
(1)鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+;C棒上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-該圖所表示的是吸氧 (填“析氫”或“吸氧”)腐蝕.
(2)若將O2撤走,并將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液,則此圖可表示析氫(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕原理;若用犧牲陽極法來保護(hù)鐵棒不被腐蝕溶解,即可將碳棒改為鋅(或其他比鐵活潑的金屬)棒.

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