Question

4．（1）已知A和B元素原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1 817	2 745	11 578
B	738	1 451	7 733	10 540

據(jù)表中數(shù)據(jù)，你推斷A元素原子最外層有3個(gè)電子，已知A和B是同周期元素，可以推出A的金屬性＜B的金屬性（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol^-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp²和sp³．

共價(jià)鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ•mol-1	347	305	259

（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則這三種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：MgO＞CaO＞KCl．
（4）金屬陽離子含有的未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，不適合作錄音帶磁粉原料的是V₂O₅．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．

A．離子鍵　 B．極性鍵　 C．金屬鍵 　D．配位鍵E．氫鍵　　 F．非極性鍵
（6）科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以減小空氣中的CO₂．若有1mol CH₄生成，則反應(yīng)中有8molσ鍵生成．

Answer 1

分析 （1）由電離能可知，A可失去3個(gè)電子，最高化合價(jià)為+3價(jià)，B可失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，則A為Al，B為Mg，第一電離能大小取決于金屬性強(qiáng)弱，金屬性強(qiáng)弱主要是指失去電子的能力的強(qiáng)弱，鎂最外層只有兩個(gè)電子，更容易失去，所以鎂金屬性更強(qiáng)，據(jù)此分析即可；
（2）根據(jù)紫外光的光子所具有的能量與蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵斷裂所需能量比較分析；最簡單的氨基酸為甘氨酸，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷；
（3）根據(jù)離子半徑越小晶格能越大，離子帶電荷越大，晶格能越大，晶格能大，對應(yīng)的離子晶體的熔點(diǎn)就越高，據(jù)此答題；
（4）根據(jù)釩離子、鉻離子的未成對電子判斷；
（5）根據(jù)圖片分析含有的鍵；
（6）根據(jù)CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O知，若有1mol CH₄生成，則有6mol σ鍵和2molπ鍵斷裂，8molσ鍵生成．

解答 解：（1）由電離能可知，A可失去3個(gè)電子，最高化合價(jià)為+3價(jià)，B可失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，AB屬于第三周期元素，則A為Al，B為Mg，同周期元素從左到右元素的第一電離能由表格可知，738＞578，即Mg＞Al，
故答案為：+3；＜；
（2）波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol，比蛋白質(zhì)分子中C-C、C-N和C-S的鍵能都大，所以波長為300nm的紫外光的光子能破壞蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵，從而破壞蛋白質(zhì)分子，最簡單的氨基酸為甘氨酸，甲基采取sp³雜化，雙鍵中的碳原子采取sp²雜化，所以甘氨酸中羧基中碳原子為 sp² 雜化，另一個(gè)碳原子為 sp³ 雜化，
故答案為：紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子；sp²和sp³；
（3）根據(jù)離子半徑越小晶格能越大，離子帶電荷越大，晶格能越大，晶格能大，對應(yīng)的離子晶體的熔點(diǎn)就越高，所以熔點(diǎn)MgO＞CaO＞KCl，
故答案為：MgO＞CaO＞KCl；
（4）V₂O₅中釩離子的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，無未成對電子，CrO₂中鉻離子的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²兩對未成對電子，金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好，則合作錄音帶磁粉原料的是CrO₂，不適合作錄音帶磁粉原料的是V₂O₅，
故答案為：V₂O₅；
（5）該配合物中存在的化學(xué)鍵有：非金屬元素之間的極性共價(jià)鍵（如C-H）、非極性共價(jià)鍵（如C-C），鎳元素與氮元素之間的配位鍵，氧原子和氫原子之間的氫鍵，故選AC．
故答案為：AC；
（6）根據(jù)CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O知，若有1mol CH₄生成，1mol CH₄中有4molσ鍵（C-H鍵），2molH₂O中有4molσ鍵（H-O鍵），共8molσ鍵
故答案為：8．

點(diǎn)評 本題考查了化合價(jià)和電負(fù)性的判斷、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，注意（4）根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布式分析，注意把握根據(jù)元素的電離能判斷原子最外層電子數(shù)的方法．