14．下列物質(zhì)中，加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，能得到沉淀的是（　�。�
A．C2H5BrB．氯水C．溴的CCl4溶液D．KClO3溶液

分析 加入少量的AgNO3溶液能得到沉淀說(shuō)明溶液中有鹵離子，凡是有鹵離子都符合題意．

解答 解：A．C2H5Br是電解質(zhì)，不溶液水，不能電離出溴離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．氯水中含有氯離子，加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B正確；
C．溴易溶于四氯化碳，加入硝酸銀，溶液分層，溴在四氯化碳層，不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，得不到沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．氯酸鉀電離生成鉀離子與氯酸根離子，與硝酸銀不反應(yīng)，不會(huì)生成沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹵離子的檢驗(yàn)，解題時(shí)應(yīng)注意有機(jī)物中含有鹵原子但是非電解質(zhì)不能電離產(chǎn)生鹵離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．圖為氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．NaC1晶體中Na+與C1-的個(gè)數(shù)比為1：1
B．每個(gè)Na+周圍距離最近的C1-數(shù)為6
C．和Na+距離相等且最近的C1-構(gòu)成的多面體是正八面體
D．每個(gè)Na+周圍距離最近的Na+數(shù)為8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑．如圖1是在實(shí)驗(yàn)室中制備K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的流程：
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ中加入稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解．
步驟Ⅱ中發(fā)生的主要反應(yīng)為一可逆反應(yīng)，其離子方程式為Fe2++H2C2O4?FeC2O4↓+2H+．
常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56[已知常溫下：Ka1（H2C2O4）=5.6×10-3、Ka2（H2C2O4）=2.1×10-5、Ksp（FeC2O4）=2.1×10-7]．
（2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe（C2O4）3]，最適宜作為“試劑a”的是c（填序號(hào)）
a．氯水  b．酸性KMnO4溶液  c．H2O2溶液  d．稀硝酸
（3）使用托盤(pán)天平稱量制得的K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的質(zhì)量．天平平衡時(shí)，右盤(pán)內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20g，游碼示數(shù)如圖2所示，則制得晶體的質(zhì)量為21.9g，該實(shí)驗(yàn)中K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的產(chǎn)率為44.6%．（已知：K3[Fe（C2O4）3]•3H2O[的相對(duì)分子質(zhì)量為491，F(xiàn)eSO4•7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為278）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．元素X基態(tài)原子核外電子數(shù)為29，元素Y位于X的前一周期且最外層電子數(shù)為1，元素Z基態(tài)原子3p軌道上有4個(gè)電子，元素P原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素Q基態(tài)原子2p半充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出X基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）Q的氣態(tài)氫化物分子中Q原子軌道雜化類型是sp3，該分子的空間構(gòu)型為三角錐．
（3）P與Q的第一電離能的大小關(guān)系為N＞O．
（4）Z的氫化物在乙醇中的溶解度小于P的氫化物的原因是H2O與乙醇分子間形成氫鍵．
（5）Y與P形成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)a=0.566nm，晶飽中P原子的配位數(shù)為8，計(jì)算該晶體的密度為2.27g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（　�。�
A．NaCl和K2OB．H2O和NH3C．CaF2和NaClD．CCl4和Na2 SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0．下圖是表示該反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖．t2、t3、t5時(shí)刻外界條件均有改變（但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的用量）．則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．t3時(shí)減小了壓強(qiáng)
B．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
C．t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低
D．t1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于　t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素符號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．

（2）①元素處于元素周期表中四周期IB族；寫(xiě)出該元素（Cu）單質(zhì)在空氣中生銹的方程式2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（3）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．B的氧化物溶于氫氧化鈉溶液的方程式為Al2O3+2NaOH+3=2NaAlO2+H2O；
（4）用一個(gè)化學(xué)方程式證明C、D元素非金屬性強(qiáng)弱Cl2+H2S=S↓+2HCl；
（5）元素②與C的最高價(jià)含氧酸酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠2SO4＞H2SeO4．（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．有的油田開(kāi)采的石油中溶有一種碳?xì)浠衔?金剛烷．
金剛烷是一種環(huán)狀烴，它的結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱．如圖表示金剛烷，圖中數(shù)字是碳原子編號(hào)．碳原子用小黑點(diǎn)表示，氫原子均省略，一條短線表示共用一對(duì)電子．
（1）編號(hào)1的碳原子上的一個(gè)氫原子被氨基 取代后的化學(xué)式是C10H17N．
（2）金剛烷是由4 個(gè)六元環(huán)構(gòu)成的籠形結(jié)構(gòu)，其中有4 個(gè)碳原子被三個(gè)環(huán)共有．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）已知A和B元素原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781 8172 74511 578
B7381 4517 73310 540
據(jù)表中數(shù)據(jù)，你推斷A元素原子最外層有3個(gè)電子，已知A和B是同周期元素，可以推出A的金屬性＜B的金屬性（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3．
共價(jià)鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則這三種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：MgO＞CaO＞KCl．
（4）金屬陽(yáng)離子含有的未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，不適合作錄音帶磁粉原料的是V2O5．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號(hào)）．

A．離子鍵　 B．極性鍵　 C．金屬鍵 　D．配位鍵E．氫鍵　　 F．非極性鍵
（6）科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中的CO2．若有1mol CH4生成，則反應(yīng)中有8molσ鍵生成．

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同步練習(xí)冊(cè)答案