15．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定
B．F2與水反應(yīng)比Cl2與水反應(yīng)劇烈
C．銣的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)堿
D．由Cl元素和S元素的最低化合價(jià)分別為-1和-2，推知元素的非金屬性S＞Cl

分析 A．鹵族元素單質(zhì)都有顏色，且其單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)增大而加深，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．鹵族元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)．

解答 解：A．鹵族元素單質(zhì)都有顏色，且其單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)增大而加深，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的是F、最弱的是At，所以它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定，故A正確；
B．鹵族元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，非金屬性F＞Cl，氟氣和水劇烈反應(yīng)生成HF和氧氣，氯氣和水反應(yīng)不溶于氟氣劇烈，故B正確；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Rb＞Na，NaOH是強(qiáng)堿，所以RbOH也是強(qiáng)堿，故C正確；
D．元素的非金屬性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)，所以不能根據(jù)其形成的化合價(jià)高低判斷金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確同一主族元素原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，注意氟氣和水反應(yīng)產(chǎn)物，非金屬性強(qiáng)弱與得電子多少無關(guān)，與得電子難易程度有關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑．如圖1是在實(shí)驗(yàn)室中制備K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的流程：
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中加入稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解．
步驟Ⅱ中發(fā)生的主要反應(yīng)為一可逆反應(yīng)，其離子方程式為Fe2++H2C2O4?FeC2O4↓+2H+．
常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56[已知常溫下：Ka1（H2C2O4）=5.6×10-3、Ka2（H2C2O4）=2.1×10-5、Ksp（FeC2O4）=2.1×10-7]．
（2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe（C2O4）3]，最適宜作為“試劑a”的是c（填序號）
a．氯水  b．酸性KMnO4溶液  c．H2O2溶液  d．稀硝酸
（3）使用托盤天平稱量制得的K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的質(zhì)量．天平平衡時(shí)，右盤內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20g，游碼示數(shù)如圖2所示，則制得晶體的質(zhì)量為21.9g，該實(shí)驗(yàn)中K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的產(chǎn)率為44.6%．（已知：K3[Fe（C2O4）3]•3H2O[的相對分子質(zhì)量為491，F(xiàn)eSO4•7H2O的相對分子質(zhì)量為278）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素符號標(biāo)出它們在周期表中對應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．

（2）①元素處于元素周期表中四周期IB族；寫出該元素（Cu）單質(zhì)在空氣中生銹的方程式2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（3）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．B的氧化物溶于氫氧化鈉溶液的方程式為Al2O3+2NaOH+3=2NaAlO2+H2O；
（4）用一個(gè)化學(xué)方程式證明C、D元素非金屬性強(qiáng)弱Cl2+H2S=S↓+2HCl；
（5）元素②與C的最高價(jià)含氧酸酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠2SO4＞H2SeO4．（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有的油田開采的石油中溶有一種碳?xì)浠衔?金剛烷．
金剛烷是一種環(huán)狀烴，它的結(jié)構(gòu)高度對稱．如圖表示金剛烷，圖中數(shù)字是碳原子編號．碳原子用小黑點(diǎn)表示，氫原子均省略，一條短線表示共用一對電子．
（1）編號1的碳原子上的一個(gè)氫原子被氨基 取代后的化學(xué)式是C10H17N．
（2）金剛烷是由4 個(gè)六元環(huán)構(gòu)成的籠形結(jié)構(gòu)，其中有4 個(gè)碳原子被三個(gè)環(huán)共有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．漂白粉在溶液中存在下列平衡體系：ClO-+H2O?HClO+OH-（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），以下措施能增強(qiáng)漂白粉的漂白效果的是（　�。�
A．降低溫度B．加入大量的水
C．加入適量鹽酸D．加入適量燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各項(xiàng)敘述中正確的是（　�。�
A．在同一個(gè)電子層上運(yùn)動的電子，其自旋方向肯定不同
B．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
C．物質(zhì)的鍵能越大，該物質(zhì)本身具有的能量越低
D．在周期表中原子的族序數(shù)等于它的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．醋酸亞鐵是淺綠色份末，易溶于水，可用于磷酸亞鐵鋰的合成，制藥、印染等，可用鐵與醋酸置換法、電解法或羰基鐵與醋酸合成法等方法制備．回答下列問題：
（1）鐵與醋酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2CH3COOH=2CH3COO-+Fe2++H2↑．
（2）用電解醋酸的方法制取醋酸亞鐵時(shí)，陽極的材料是鐵，陰極的電極反應(yīng)式為2CH3COOH+2e-=2CH3COO-+H2↑．
（3）用羰基鐵作鐵源，實(shí)驗(yàn)室合成醋酸亞鐵的流程如下：
①Fe（CO）5中鐵元素的化合價(jià)為0
②步驟I合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Fe（CO）5=（CH3COO）2Fe+H2↑+5CO↑
③步驟Ⅲ采用減壓過濾，與普通過濾相比，其優(yōu)點(diǎn)是過濾速度快，效果好，減少晶體損失；步驟Ⅳ采用真空燥，主要優(yōu)點(diǎn)是防止接觸到空氣中的水和氧氣，避免（CH3COO）2Fe被氧化．
④本次制備產(chǎn)率為80.46%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）已知A和B元素原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781 8172 74511 578
B7381 4517 73310 540
據(jù)表中數(shù)據(jù)，你推斷A元素原子最外層有3個(gè)電子，已知A和B是同周期元素，可以推出A的金屬性＜B的金屬性（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3．
共價(jià)鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則這三種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：MgO＞CaO＞KCl．
（4）金屬陽離子含有的未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，不適合作錄音帶磁粉原料的是V2O5．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．

A．離子鍵　 B．極性鍵　 C．金屬鍵 　D．配位鍵E．氫鍵　　 F．非極性鍵
（6）科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中的CO2．若有1mol CH4生成，則反應(yīng)中有8molσ鍵生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某化合物的結(jié)構(gòu)式 （鍵線式）及球棍模型如圖1：該有機(jī)分子的核磁共振氫譜圖如圖2（單位是ppm）．下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種
B．該有機(jī)物屬于芳香族化合物
C．鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為-CH3
D．利用質(zhì)譜法不能確定該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量

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