Question

17．已知氧化還原反應(yīng)：
5HClO₃+6P+9H₂O→5HCl+6H₃PO₄
（1）配平該氧化還原反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和個(gè)數(shù)；
（2）該反應(yīng)中，還原劑是P，被還原的元素是Cl，氧化產(chǎn)物是H₃PO₄．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中HClO₃中Cl化合價(jià)由+5降低到-1，P的化合價(jià)由0價(jià)升高到+5，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平方程式；
（2）依據(jù)化合價(jià)變化判斷，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，據(jù)此分析．

解答 解：（1）反應(yīng)中HClO₃中Cl化合價(jià)由+5降低到-1，P的化合價(jià)由0價(jià)升高到+5，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為30，故HClO₃系數(shù)為5，P系數(shù)為6，由Cl元素守恒可知HCl系數(shù)為5，由P元素守恒可知H₃PO₄系數(shù)為6，根據(jù)O元素守恒可知H₂O系數(shù)為6×4-5×3=9，配平方程式為5HClO₃+6P+9H₂O→5HCl+6H₃PO₄，故系數(shù)為：5，6，9，5，6；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為，
故答案為：5，6，9，5，6；
（2）P的化合價(jià)由0價(jià)升高到+5，化合價(jià)升高作還原劑，得到的是氧化產(chǎn)物，故為H₃PO₄，HClO₃中Cl化合價(jià)由+5降低到-1，化合價(jià)降低做氧化劑，被還原，故還原的元素為Cl，
故答案為：P；Cl；H₃PO₄

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)，概念判斷，規(guī)律應(yīng)用，注意，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，題目較簡(jiǎn)單．