9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4用10mL水稀釋后；H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2 L氨氣溶于500mL水中，得到1mol•L-1的氨水
C．配制0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶
D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變）

分析 A．硫酸的密度大于水的密度；
B．溶液的體積不等于水的體積；
C．實(shí)驗(yàn)室中沒有480mL的容量瓶，需用500ml容量瓶；
D．等物質(zhì)的量的過氧化鈉、氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等．

解答 解：A．硫酸的密度大于水，10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4的質(zhì)量大于10mL水，混合液質(zhì)量小于原硫酸溶液質(zhì)量的2倍，則混合液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，將1mol氨氣溶于1L水中，所帶溶液的體積不是1L，得到溶液濃度不是1mol•L-1，故B錯(cuò)誤；
C．配制0.1mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，應(yīng)該選用規(guī)格稍大于該體積且規(guī)格比較接近的容量瓶，所以配制時(shí)需要需用500mL容量瓶，故C正確；
D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，由于等物質(zhì)的量的過氧化鈉、氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉的量相等，所以使溶液均恰好飽和時(shí)加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（溫度不變），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、配制一定濃度的溶液方法、過氧化鈉與氧化鈉的性質(zhì)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的把握情況，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是增大．
（3）已知：
①甲醇脫水反應(yīng)　2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ•mol-1
②甲醇制烯烴反應(yīng)　2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ•mol-1
③乙醇異構(gòu)化反應(yīng)　C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　　）
A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．通常狀況（室溫、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kP）下，1 mol H2O的體積是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知氧化還原反應(yīng)：
5HClO3+6P+9H2O→5HCl+6H3PO4
（1）配平該氧化還原反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和個(gè)數(shù)；
（2）該反應(yīng)中，還原劑是P，被還原的元素是Cl，氧化產(chǎn)物是H3PO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．將一定質(zhì)量的鋅粒投入100mL 18.5mol/L的濃硫酸中，待鋅粒完全溶解后，測(cè)得生成的H2和SO2共33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中尚余0.1mol H+．計(jì)算可知：
（1）投入鋅粒的質(zhì)量為97.5g．
（2）生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語及其敘述，不正確的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{12}$C與${\;}_{6}^{14}$C互為同位素B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2
C．氟離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．-OH的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某小組同學(xué)用如下裝置電解食鹽水，并對(duì)電解產(chǎn)物進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)裝置電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
5mol/L　NaCl溶液a極附近b極附近
開始時(shí)，產(chǎn)生白色渾濁并逐漸增加，當(dāng)沉入U(xiǎn)形管底部時(shí)部分沉淀變?yōu)槌赛S色；隨后a極附近沉淀自下而上也變?yōu)槌赛S色產(chǎn)生無色氣泡
資料顯示：
①氯化亞銅（CuCl）為白色粉末，微溶于水；
②氫氧化亞銅（CuOH）為黃色不溶于水的固體，易脫水分解為紅色的Cu2O；
③Cu+水溶液中不穩(wěn)定，酸性條件下易歧化為Cu2+和Cu；
④氫氧化銅可以溶于濃NaOH得到藍(lán)色溶液．
（1）經(jīng)檢驗(yàn)，b極產(chǎn)生的氣體是H2，b極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、或“不變”）；銅絲a應(yīng)與電源的正（填“正”或“負(fù)”）極相連．
（2）同學(xué)們分析a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則該極的電極反應(yīng)式是Cu-e-+Cl-=CuCl↓．
（3）①橙黃色沉淀中含有Cu2O，則CuCl轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O（用方程式表示）；
②結(jié)合離子在溶液中的運(yùn)動(dòng)規(guī)律，解釋“a極附近沉淀自下而上”變?yōu)槌赛S色原因是通電時(shí)，在陰極產(chǎn)生的OH-向陽極定向移動(dòng)．
（4）同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí)沉淀中含有：將橙黃色沉淀濾出洗滌后，滴加0.2mol/L H2SO4至過量，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是淀溶解，溶液變藍(lán)，且有少量紅色固體產(chǎn)生．
（5）同學(xué)們根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)提出猜想：電解時(shí)，Cu做陽極先被氧化為Cu+．為此，他們用Cu電極電解5mol/L NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到陽極產(chǎn)生大量無色氣泡，附近溶液變藍(lán)，未見預(yù)期的黃色沉淀．根據(jù)現(xiàn)象能否得出“該猜想不成立”的結(jié)論，并說明理由：不能，陽極產(chǎn)生的大量O2可能將CuOH氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4950mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0，.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D、E、F補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切，G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響偏��；定容時(shí)，俯視刻度線，對(duì)所配溶液濃度有何影響偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．銅、銀、金與社會(huì)生活聯(lián)系密切，請(qǐng)回答下列相關(guān)問題．
（1）在元素周期表中，銅、銀、金元素位于同一族，它們基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式中各能級(jí)上的電子數(shù)相等，各能層數(shù)依次增大，其通式為（n-1）d10ns1（用n表示核外電子層數(shù)）；銅元素所在周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的原子M 的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為．
（2）乙醛是重要的化工原料，①CH3CH2OH、CH3CHO的沸點(diǎn)分別為78.5℃、20.8℃，它們的相對(duì)分子質(zhì)量相差2，而沸點(diǎn)相差比較大，其主要原因CH3CH2OH分子之間形成氫鍵．
②在H、C、N、O中，第一電離能最大的元素和電負(fù)性最大的元素組成的化合物的化學(xué)式為N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（填一種即可），CH4、NH3、H2O分子的鍵角從大到小的順序?yàn)镃H4＞NH3＞H2O．
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，發(fā)生如下反應(yīng)：Au+4HCl+HNO3═H+NO+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了-，提高了金的活潑性．在-中配位鍵的數(shù)目為4，寫出該離子的結(jié)構(gòu)式：．
（4）金、銀的一種合金具有較強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力．該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，銀原子位于面心，金原子位于頂點(diǎn)．該合金的化學(xué)式可以表示為Ag3Au或AuAg3．
（5）Cu（OH）2難溶于氫氧化鈉溶液，但是易溶于濃氨水，用離子方程式表示其主要原因：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案