下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.物質(zhì)的量濃度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中,pH的大小關(guān)系:②>①>③

B. 常溫下,將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7:

c(Na)>c(CH3COO)>c(Cl)=c(CH3COOH)>c(H)=c(OH)

C.常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO)-c(H2SO3)=9.9×10-7 mol·L-1

D.物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:

c(HClO)+c(ClO)=2c(HCO)+2c(H2CO3)+2c(CO)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將Mg、Cu組成的混合物26.4 g,投入到適量的稀硝酸中,固體完全溶解,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96 L,向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的5mol/L的NaOH溶液300 mL,金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是:(     )

    A.32.8g    B.46.8g    C.53.6g                      D.63.8g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


第四周期元素的原子中,未成對(duì)電子數(shù)最多可達(dá)(      )

A、4個(gè)    B、5個(gè)    C、6個(gè)    D、7個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用。下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是

A.加大清潔能源的開(kāi)發(fā)利用,提高資源的利用率

B.推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù),逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放

C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn),滿足消費(fèi)需求

D.對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理,減少污染物的排放

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)不正確的是   

序號(hào)

反應(yīng)物

產(chǎn)物

KMnO4 、H2O、H­2SO4

K2SO4 、MnSO4  ......

Cl­2 、FeBr­2

FeCl3 、FeBr3

MnO4  ....

Cl2 、Mn2+ ......

    A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2

B.第②組反應(yīng)中Cl­2 與 FeBr­2的物質(zhì)的量之比小于或等于1︰2

    C.第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2mol

    D.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4> Cl2 > Fe3+ > Br2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過(guò)程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當(dāng),副反應(yīng)增加,影響生成ClO2氣體的純度,且會(huì)影響ClO2的吸收率,具體情況如圖所示。

(1) 據(jù)圖可知,反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是________℃,要達(dá)到此要求需要采取的措施是______________。

(2) 已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO,請(qǐng)寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式:______________________。

(3) 該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品6.0 g,通過(guò)反應(yīng)和吸收獲得400 mL ClO2溶液,取此溶液20 mL與37.00 mL 0.500 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后,過(guò)量的Fe2再用0.050 0 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。反應(yīng)原理為:

4H+ClO2+5Fe2===Cl+5Fe3+2H2O

14H+Cr2O+6Fe2===2Cr3+6Fe3+7H2O

試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”(寫出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是(     ) 

A.次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化硫ClO- + H2O + SO2 = HClO + HSO3-

 B.向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液2HCO3-+ Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2++OH-+ H++SO42— = BaSO4↓+H2O

D.50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S  5OH- + 3H2S =  HS—  + 2S2- + 5H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


1 L某混合溶液中可能含有的離子如下表:

可能大量含有的陽(yáng)離子

H+   NH4+   Al3+   K+

可能大量含有的陰離子

Cl-     Br-    I ClO AlO2-

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱,產(chǎn)生 沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(v)的關(guān)系如圖所示.

①則該溶液中確定含有的離子有           ; ②不能確定是否含有的陽(yáng)離子有           , ③要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是         ; ④肯定不存在的陰離子有                。

(2)經(jīng)檢測(cè),該溶液中含有大量的、若向1 L該混合溶液中通入一定量的溶液中、、的物質(zhì)的量與通入的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問(wèn)題:

Cl2的體積

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

2.8 L

5.6L

11.2L

n(Cl-

1.25mol

1.5mol

2mol

n(Br-

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n(I-

a mol

0

0

①當(dāng)通入的體積為2.8 L時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         。 ②原溶液中、、的物質(zhì)的量濃度之比為        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


硝酸鋁是重要的化工原料。

(1)在實(shí)驗(yàn)室中,硝酸鋁必須與可燃物分開(kāi)存放,是因?yàn)橄跛徜X具有         。

        A.可燃性           B.氧化性           C.還原性

(2)用Al作電極電解HNO3溶液制取Al(NO3)3,電解反應(yīng)的離子方程式為             。

(3)查資料得知:當(dāng)Al(NO3)3溶液pH>3時(shí),鋁元素有多種存在形態(tài),如Al3、[Al(OH)]2、[Al(OH)2]等。寫出[Al(OH)]2轉(zhuǎn)化為[Al(OH)2]的離子方程式                 。

(4)用硝酸鋁溶液(加入分散劑)制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如下。

①(CH2)6N4水溶液顯堿性。請(qǐng)補(bǔ)充完整下列離子方程式。

②經(jīng)攪拌Ⅱ,pH下降的原因是                  

③凝膠中含有的硝酸鹽是             。

Ksp[Al(OH)3] =1.3×1033 ;溶液中離子濃度小于1×105 mol·L1時(shí),可認(rèn)為這種離子在溶液中不存在)

④煅燒過(guò)程主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化: 。

煅燒過(guò)程中樣品的失重率(TG%)隨溫度變化

如圖。凝膠煅燒失重曲線有明顯的三個(gè)階段:

(。゛~b段:失重率82.12%;

(ⅱ)b~c段:失重率9.37%;

(ⅲ)c~d段:失重率幾乎為0。

轉(zhuǎn)化Ⅱ?qū)?yīng)的失重階段是     (填序號(hào)ⅰ、ⅱ、ⅲ),轉(zhuǎn)化Ⅲ開(kāi)始的溫度是       。

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同步練習(xí)冊(cè)答案