Question

已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+

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2

O₂（g）=Ag₂O（s）△H=-31.0kJ/mol
則Zn（s）+Ag₂O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（　�。�

• A、-317.3 kJ/mol
• B、-379.3 kJ/mol
• C、-332.8 kJ/mol
• D、+317.3 kJ/mol

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)已知的熱化學(xué)反應(yīng)方程式和目標(biāo)反應(yīng)，利用蓋斯定律來計算目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱，以此來解答．

解答： 解：由（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△△H=-348.3kJ/mol，
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）=Ag₂O（s）△H=-31.0kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律可知，
（1）-（2）可得Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），
則△H=（-348.3kJ?mol^-1）-（-31.0kJ?mol^-1）=-317.3kJ?mol^-1，
故選：A．

點評：本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計算反應(yīng)的反應(yīng)熱，明確已知反應(yīng)和目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．