不需要其它試劑，只有幾只試管和滴管而不能相互鑒別的物質(zhì)組是（　�。�
A、氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液
B、氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液
C、偏鋁酸鈉溶液和稀硫酸
D、碳酸鈉溶液和稀鹽酸
考點：鈉的重要化合物
專題：
分析：僅用用試管和膠頭滴管，不用任何化學試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的方法檢驗，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的可以鑒別，反之現(xiàn)象相同，不能鑒別，以此來解答．
解答： 解：A．氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液，改變滴加順序，都產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，故A選；
B．NaOH和AlCl3滴加順序不同，現(xiàn)象不同，將NaOH滴加到AlCl3中，先生成沉淀，后溶解，將AlCl3滴加到NaOH中，先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，二者反應現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不選；
C．偏鋁酸鈉溶液和硫酸滴加順序不同，現(xiàn)象不同，偏鋁酸鈉滴加到硫酸中先沒有沉淀后生成沉淀，而硫酸滴定到偏鋁酸鈉溶液中先生成沉淀后消失，能鑒別，故C不選；
D．碳酸鈉溶液和稀鹽酸滴加順序不同，現(xiàn)象不同，碳酸鈉中滴加稀鹽酸，先沒有氣體后生成氣體，而稀鹽酸中滴加碳酸鈉，開始就生成氣體，能鑒別，故D不選；
故選A．
點評：本題考查不加任何試劑的鑒別，題目難度中等，注意物質(zhì)發(fā)生反應的現(xiàn)象，牢固掌握相關基礎知識，是解答此類題目的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作或判斷正確的是（　　）
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小
B、需要95 mL 0.1 mol?L-1NaCl溶液，可選用100 mL容量瓶來配制
C、用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
D、用托盤天平稱取25.20 g NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列三個反應的化學方程式：?I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2═2FeCl3，2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2有關物質(zhì)的還原性依次增強的順序是（　�。�
?
A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：（1）Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+
1
2
O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ/mol
則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（　�。�
A、-317.3 kJ/mol
B、-379.3 kJ/mol
C、-332.8 kJ/mol
D、+317.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是（　�。�
A、己烷B、戊醇
C、戊烯D、乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是（　�。�
選項ABCD
強電解質(zhì)石墨NaClCaCO3HNO3
弱電解質(zhì)醋酸NH3H2CO3Fe（OH）3
非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精Na2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A、100mL 1mol/L MgCl2溶液
B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C、200ml 1mol/L NaCl溶液
D、200ml 0.5mol/L HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7m之間
B、膠體分散質(zhì)的直徑介于溶液和濁液分散質(zhì)直徑之間
C、用激光筆照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
D、Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．
試回答：
（1）C、D、G三個裝置所盛放的試劑分別是：
C
 
；D
 
；G
 

（2）E中的現(xiàn)象為
 
，生成物是
 
．
（3）寫出在A、E、G中發(fā)生反應的化學方程式為：A：
 
；E：
 
；G：
 
．

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