（1）同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，體積之比
 

原子數(shù)目之比為
 
   密度比為
 
   氧元素的質(zhì)量比為
 

（2）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為
 
，R的相對(duì)原子質(zhì)量為
 

（3）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物質(zhì)的量為
 
從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，w L氮?dú)夂衳個(gè)N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為
 
（用W X表示）
（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 a L HCl （g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g?cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
．
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論,摩爾質(zhì)量,阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：（1）等質(zhì)量的SO2和CO2，設(shè)質(zhì)量均為m，物質(zhì)的量之比為
m
64
：
m
44
=11：16，結(jié)合同溫同壓下物質(zhì)的量與體積成正比、ρ=
M
Vm
及物質(zhì)的構(gòu)成來(lái)解答；
（2）根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算RO2的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算其摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量；
（3）根據(jù)n=cV進(jìn)行計(jì)算，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算出WL氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的表達(dá)式NA=
N
n
進(jìn)行計(jì)算即可；
（5）先求氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液的質(zhì)量、密度求出溶液的體積，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）等質(zhì)量的SO2和CO2，設(shè)質(zhì)量均為m，物質(zhì)的量之比為為
m
64
：
m
44
=11：16，都是三原子分子，原子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即為11：16，含有的氧元素的物質(zhì)的量之比是11：16，所以氧元素的質(zhì)量之比是11：16，同溫同壓下物質(zhì)的量與體積成正比，則體積之比為11：16，C．由ρ=
M
Vm
可知，摩爾質(zhì)量與密度成正比，則密度之比為64g/mol：44g/mol=16：11，故答案為：11：16；11：16；16：11；11：16；
（2）RO2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，其摩爾質(zhì)量為
1.28g
0.02mol
=64g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量為64-32=32，
故答案為：64g/mol；32；
（3）n=cV=2×0.2L×2.0mol/L=0.8mol；稀釋前后，c1V1=c2V2，c2=
3×2.0×10
50
=1.2mol/L，
故答案為：0.8mol，1.2mol/L．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，WL氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：n（N2）=
WL
22.4L/mol
=
W
22.4
mol，
則阿伏伽德羅常數(shù)為：NA=
N
n
=
x
W
22.4
=
22.4x
W
，故答案為：
22.4x
W
；
（5）氯化氫的物質(zhì)的量n=
V
Vm
，
氯化氫的質(zhì)量m=nM=
36.5a
22.4
，
溶液的體積V=
m
ρ
=
1000g+
36.5a
22.4
g
bg/cm3
=
22400+36.5a
22.4b
×10-3L，則c=
n
V
=
1000ab
22400+36.5a
mol/L，
故答案為：
1000ab
22400+36.5a
mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，正確判斷溶液的體積是解本題的關(guān)鍵，注意不能把溶劑的體積當(dāng)做溶液的體積．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：（1）Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+
1
2
O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ/mol
則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（　�。�
A、-317.3 kJ/mol
B、-379.3 kJ/mol
C、-332.8 kJ/mol
D、+317.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7m之間
B、膠體分散質(zhì)的直徑介于溶液和濁液分散質(zhì)直徑之間
C、用激光筆照射N(xiāo)aCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
D、Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、O2的摩爾質(zhì)量是16g
B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C、碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅，因此它是堿
D、雖然二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，但它是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
C、常溫下c（NH4+）相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大�。孩伲劲冢劲�
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖1是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要定量實(shí)驗(yàn)過(guò)程示意圖，回答下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)中的一處錯(cuò)誤是
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)中，能較精確確定液體體積的兩種玻璃儀器是
 
、
 
．
（3）操作過(guò)程中多次用到玻璃棒，請(qǐng)分別說(shuō)明它們?cè)趯?shí)驗(yàn)中的作用：操作②中
 
、操作③中
 
．
（4）不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)誤差，分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
a．在第②步操作中，有少量液體濺出燒杯外：
 
．
b．在第③步操作中，容量瓶?jī)?nèi)本來(lái)有少量水：
 
．
c．在第⑤步操作中，若俯視刻度線：
 
．
d．在第⑥步操作中，經(jīng)振蕩、搖均、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線：
 
．
（5）若操作全部正確，最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)標(biāo)簽上的內(nèi)容（如圖2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．
試回答：
（1）C、D、G三個(gè)裝置所盛放的試劑分別是：
C
 
；D
 
；G
 

（2）E中的現(xiàn)象為
 
，生成物是
 
．
（3）寫(xiě)出在A、E、G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A：
 
；E：
 
；G：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)氧樹(shù)脂用作多種材料黏合劑，某環(huán)氧樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
可由下列流程進(jìn)行合成：

已知A的一氯代物只有5種，C、E遇氯化鐵溶液均顯紫色，D能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
 B：
 

（2）寫(xiě)出方程式：
①
 

③
 

（3）與A互為同分異構(gòu)體，且含有苯環(huán)的物質(zhì)共有
 
種（不含A本身）．
（4）已知：RCH2COOH+CH2=CH2+
1
2
O2 
催化劑
△
 RCH2COOCH=CH2+H2O，請(qǐng)以圖中B為原料，合成重要工業(yè)品．
提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；
②只選用本題提供的信息和學(xué)過(guò)的知識(shí)；
③合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是七種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、E及D、G分別是同一主族元素，A、G兩元素的質(zhì)子數(shù)之和比D、E兩元素的質(zhì)子數(shù)之和少2，G元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的
3
4
．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）G元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）B、C、D的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?div id="eqcoamy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）一定量的 E2D2與BD2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與足量的0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25mol氣體，則該固體物質(zhì)的組成為
 
，物質(zhì)的量分別為
 
．
（4）已知由F、G二種元素組成的化合物與水反應(yīng)既有沉淀又有氣體生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）A、D、G間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案