4．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201611/36/e6d7b9e8.png" style="vertical-align:middle" />
A．比較非金屬性強(qiáng)弱：Si弱于C，C弱于S
B．用四氯化碳提取碘水中的碘單質(zhì)
C．觀察燒堿的焰色反應(yīng)
D．比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

分析 A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可判定最高價(jià)含氧酸的酸性；
B．四氯化碳提取碘水中的碘單質(zhì)，分層后水在上層；
C．鈉的焰色反應(yīng)為黃色；
D．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉．

解答 解：A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可判定最高價(jià)含氧酸的酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，則非金屬性強(qiáng)弱：Si弱于C，C弱于S，故A正確；
B．四氯化碳提取碘水中的碘單質(zhì)，分層后水在上層，則圖中分液裝置可分離，故B正確；
C．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，圖中焰色反應(yīng)操作合理，故C正確；
D．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，圖中小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，溫度低可分解，以此判定穩(wěn)定性，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、非金屬性比較、混合物分離提純、穩(wěn)定性比較及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列除雜質(zhì)的操作方法不正確的是（　�。�
A．三氧化二鐵中有少量的氧化鋁：加過(guò)量的燒堿溶液后過(guò)濾洗滌
B．氯化鈉中有少量的I2：通過(guò)加熱的方法
C．CO中有少量的CO2：用氫氧化鈉洗滌后再干燥
D．食鹽中有少量的氧化鋁：加過(guò)量的燒堿溶液后蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．過(guò)量鐵與少量稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（　�。�
A．加入幾滴硫酸銅溶液B．加入適量的水
C．加入適量NaCl溶液D．再加入少量稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，二氧化碳加氫合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途徑．由二氧化碳制備甲醇過(guò)程中可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58KJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77KJ/mol
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任意溫度”）．
（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下，體系中二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．
①氫氣和二氧化碳的起始投入量以A和B兩種方式投入：
A：n（H2）=3moln（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3moln（CO2）=2mol，曲線Ⅰ代表哪種投入方式A（用A、B表示）
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol氫氣和1.5mol二氧化碳，該反應(yīng)10min后達(dá)到平衡：
此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K時(shí)，若在此容器中開(kāi)始充入0.3mol氫氣和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸氣，若使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行，則 x 應(yīng)滿足的條件是0＜x＜2.025．
（3）在恒溫恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)I），反應(yīng)過(guò)程中，能判斷反應(yīng)I已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是CD
A．?dāng)嗔?molH-H鍵，同時(shí)有3molH-O鍵形成
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D．容器中氣體的密度保持不變
（4）以甲醇、氧氣為原料，100mL0.15mol/LNaOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池，若放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣體積為336mL（標(biāo)況）產(chǎn)生的氣體全部被NaOH溶液吸收，則所得溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量之比為Na2CO3和NaHCO3 1：1，溶液中各離子濃度由大到小的順序c（Na）＞c（HCO3-）＞c（CO32--）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的氧原子${\;}_{8}^{18}$O
C．NH4Cl的電子式：
D．鄰氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在其它條件相同時(shí)，試管①和②在對(duì)應(yīng)的試劑（或條件）不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>試劑（或條件）
A溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響①熱水浴②冰水浴
B用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動(dòng)性①鋁粉  ②鐵釘
C用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)海水中Cl-能否蒸餾除去①海水  ②蒸餾所得液體
D用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子①乙醇  ②煤油
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中，然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一（化學(xué)反應(yīng)）如下：
2NaNO2+2KI+2H2SO4-2NO+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O
（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平；
（2）在上述反應(yīng)中，若要生成25.4g I2，則電子轉(zhuǎn)移了0.2NA個(gè)；
（3）上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　　）
A．AlCl3和 NaOHB．NaHSO4和Ba（OH）2C．NaAlO2和 H2SO4D．Na2CO3和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的比較中，不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3
B．常溫下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
C．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3＞NaHCO3
D．等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量Na2CO3＜NaHCO3

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