19.下列有關(guān)化學用語使用正確的是(  )
A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
B.原子核內(nèi)有10個質(zhì)子的氧原子${\;}_{8}^{18}$O
C.NH4Cl的電子式:
D.鄰氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:

分析 A.硫原子原子核外有16個電子最外層6個電子;
B.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子;
C.電子式需要標注原子的最外層電子,氯離子最外層電子未標注;
D.甲苯中甲基鄰位上有氯原子.

解答 解:A.硫原子原子核外有16個電子最外層6個電子,故A錯誤;
B.${\;}_{8}^{18}$O原子核內(nèi)有8個質(zhì)子,10個中子的氧原子,故B錯誤;
C.氯化銨是離子化合物,由氨根離子與氯離子構(gòu)成,電子式為:,故C錯誤;
D.鄰氯甲苯是甲苯中甲基鄰位上有氯原子,物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:,故D正確;
故選D.

點評 本題考查常用化學用語,準確判斷物質(zhì)所含化學鍵類型、熟練掌握電子式書寫方法即可解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級碳酸鈣和一種氮肥.請根據(jù)要求答問題:
(1)寫出該反應(yīng)的化學方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl.
(2)如何判斷所得碳酸鈣是否為納米級取少量樣品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出現(xiàn)一條光亮的通路,則是納米級,否則不是.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源,解決當前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀中葉將枯竭的危機,同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實現(xiàn)CO2的良性循環(huán).
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣.圖表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖.
①寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49 kJ•mol-1
②能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd.
a.容器中壓強不變
b.H2的體積分數(shù)不變
c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不變
e.2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂.
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如表三組數(shù)據(jù):
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需
時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①在實驗2條件下平衡常數(shù)K=0.17
②在實驗3中,若平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣轉(zhuǎn)化率,則a/b 的值0<$\frac{a}$<1(填具體值或范圍).
③在實驗4中,若保持990℃,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol,則此時V<V(填“>”、“=”或“<”)
(3)已知在常溫下,甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池.
①已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O(g)═H2O(l)△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol.
(4)已知草酸是一種二元酸,草酸氫鈉溶液顯酸性.常溫下向10Ml0.01mol/LH2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol/LNaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-
(5)以甲醚空氣氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池,該電池的負極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.已知有關(guān)熱化學方程式為:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol;②3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol;④N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=QkJ/mol;反應(yīng)①中有關(guān)化學鍵的鍵能(kJ/mol)如下:H-O:463,H-N:391,O=O:497
(1)①Q(mào)=+180.5.
②NO中的化學鍵鍵能為631.5kJ/mol.
(2)向某密閉容器中充入amolNH3、bmolO2后,測得反應(yīng)體系中某種量值X與壓強P、溫度T之間的變化如圖1所示,圖2表示溫度為T2時,當容器為1L恒容密閉容器時,容器中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)開始時兩種反應(yīng)物的投料之比(用M表示)的關(guān)系.
①若X表示NH3的百分含量,則T2>T1(填>、<、無法確定);d、e兩點的正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(d)<K(e).
②X還可以表示a.
a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量b.NO的產(chǎn)率c.△H值
③M=b:a(用含a、b的式子表示,后同),若M1=1.25,則此時O2的轉(zhuǎn)化率為60%.
(3)有科學家電解原理獲得高產(chǎn)率的合成氨,則陰極上的電極反應(yīng)式為(已知電解質(zhì)能傳遞H+)N2+6e-+6H+=2NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

14.研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作.合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義.
I.污染物SO2、NOx經(jīng)O2預(yù)處理后用CaSO3懸濁液吸收,可減少尾氣中SO2、NOx的含量.T℃時,O2氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學方程式為:
NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-116.2kJ•mol-1
SO2(g)+O3(g)?SO3(g)+O2(g)△H=-241.6kJ•mol-1
(1)T℃時,反應(yīng)3NO(g)+O3(g)?3NO2(g)的△H=-317.1 kJ•mol-1
(2)T℃時,將0.6mol NO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中,NO的濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示.

①T℃時,反應(yīng)3NO(g)+O3(g)?3NO2(g)的平衡常數(shù)K=240.
②不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是C(填寫字母).
A.氣體顏色不再改變       B.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C.氣體的密度不再改變     D.單位時間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1:3
II.NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑.完成下列問題:
(3)如圖2所示,A是由導(dǎo)熱材料制成的恒容密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊.關(guān)閉K2,將各1molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中,反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為aL(忽略導(dǎo)管中的氣體體積).
①容器A中到達平衡所需時間ts,達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍,則平均化學反應(yīng)速率v(NO2)=$\frac{0.4}{at}$mol/(L•s).
②平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4,則重新到達平衡后,平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)(填“變大”、“變小”或“不變”)變。
③在②平衡后,打開K2,重新到達新平衡,B氣囊的體積為0.8aL,則在打開K2之前,氣囊B的體積為0.9aL.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201611/36/e6d7b9e8.png" style="vertical-align:middle" />
A.比較非金屬性強弱:Si弱于C,C弱于S
B.用四氯化碳提取碘水中的碘單質(zhì)
C.觀察燒堿的焰色反應(yīng)
D.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.化學用語是學習化學的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,正確的是( 。
A.氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2
C.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+
D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.如圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式.小球表示碳原子,小棍表示化學鍵,假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結(jié)合.

(1)圖中互為同分異構(gòu)體的是:A與C;B與EFH;D與G.(填編號)
(2)在如圖的有機化合物中,碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵,還可以形成碳碳雙鍵和碳碳叁鍵;不僅可以形成碳鏈,還可以形成碳環(huán).
(3)圖中屬于烷烴的是AC (填編號)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.根據(jù)下列化合物:①NaOH,②H2SO4,③CH3COOH,④NaCl,⑤CH3COONa,⑥NH4Cl,⑦CH3COONH4,⑧NH4HSO4,⑨NH3•H2O,請回答下列問題:
(1)若濃度均為0.1mol•L-1、等體積的NaOH和NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH都變成9,則 m> n (填“<”、“>”或“=”).
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2O?H3O++OH-△H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,選擇的下列方法是D.
A.向水中加入NaHSO4固體
B.向水中加NaHCO3固體
C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol•L-1]
D.向水中加入NH4Cl固體
(3)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=10-3 mol/L;在pH=3的CH3COOH 溶液中,水電離出來的c(H+)=10-11 mol/L.
(4)NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(5)物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中,NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)⑧>⑥>⑦>⑨.
(6)已知t℃時,Kw=1×10-12,在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=3,則a:b=9:2.

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