3.當足量的CO通過玻璃管內(nèi)灼熱的某一氧化物后,充分反應,管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減少了27.5%,則氧化物為( 。
A.CuOB.MnO2C.Fe2O3D.Fe3O4

分析 管內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量即為化合物失去氧的質(zhì)量,可設化學式中氧原子的個數(shù)均為一個,即“RXO”,則四種氧化物的化學式經(jīng)“縮小”后變換為:CuO,Mn1/2O,F(xiàn)e2/3O,F(xiàn)e3/4O,據(jù)題意得$\frac{16}{16+xM}$=27.5%(M為R的相?原子質(zhì)量),所以x•M=42,據(jù)此進行分析.

解答 解:管內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量即為化合物失去氧的質(zhì)量,可設化學式中氧原子的個數(shù)均為一個,即“RXO”,則四種氧化物的化學式經(jīng)“縮小”后變換為:CuO,Mn1/2O,F(xiàn)e2/3O,F(xiàn)e3/4O,據(jù)題意得$\frac{16}{16+xM}$=27.5%(M為R的相?原子質(zhì)量),所以x•M=42,
A.CuO,則x•M=64,故A錯誤;
B.Mn1/2O,則x•M=55×$\frac{1}{2}$=22.5,故B錯誤;
C.Fe2/3O,則x•M=56×$\frac{2}{3}$=37.3,故C錯誤;
D.Fe3/4O,則x•M=56×$\frac{3}{4}$=42,故D正確.
故選D.

點評 明確管內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量即為化合物失去氧的質(zhì)量,是本題解題的關鍵,本題題目難度中等.

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時間(mim)12345
氫氣體積(ML)50120232290310
(3)哪一時間段反應速率最大C,原因是因反應為放熱反應,溫度升高,反應速率增大.
A.0:1mim B.1:2mimC.2:3mim D.3:4mim E.4:5mim
(4)在2:3mim時間段,以鹽酸溶液濃度的變化來表示該反應的速率,結果為(溶液體積不變)
0.1mol/(L•min).
(5)為減緩反應速率又不減少產(chǎn)生氫氣的量,可在鹽酸中加入:AB.
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②便于控制反應的發(fā)生和停止.
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Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:
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