Question

15．某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．
（1）比較兩個實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：
①能更好的吸收有毒氣體SO₂防止其污染環(huán)境；
②便于控制反應的發(fā)生和停止．
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到”液封”作用阻止SO₂氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強． 能說明有SO₂氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（3）（反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液  B．稀硫酸         C．KSCN溶液         D．酸性KMnO₄溶液
E．NaOH溶液       F．淀粉KI溶液      G． H₂O₂溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C （填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確．
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（或F） （填試劑序號），溶液的顏色變紅（或藍） 色，則試樣中含有Fe³⁺發(fā)生反應的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃或2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺．
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的D （填試劑序號），溶液顏色的變化為酸性KMnO₄溶液的淺紅色褪去，則試樣中含有Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）圖2裝置中Fe絲可以抽動，能控制反應的發(fā)生和停止，有尾氣處理裝置；
（2）導氣管e與外界連通能起到平衡壓強防止倒吸的作用；根據(jù)檢驗二氧化硫的方法分析；
（3）驗證Ⅱ：檢驗Fe²⁺，先加KSCN溶液，再加H₂O₂溶液；
驗證Ⅲ：步驟1．檢驗Fe³⁺，加KSCN溶液，變紅色；或加淀粉KI溶液，變藍色；
步驟2．既有Fe³⁺又有Fe²⁺時，檢驗Fe²⁺要加酸性KMnO₄溶液．

解答 解：（1）圖2裝置中Fe絲可以抽動，能控制反應的發(fā)生和停止，而且有尾氣處理裝置，
故答案為：便于控制反應的發(fā)生和停止；
（2）導氣管e與外界連通能起到平衡壓強防止倒吸的作用；二氧化硫具有漂白性，能是品紅溶液褪色，
故答案為：停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強；品紅溶液褪色；
（3）驗證Ⅱ：檢驗Fe²⁺，先加KSCN溶液，再加H₂O₂溶液；
故答案為：C，G；
驗證Ⅲ：步驟1．檢驗Fe³⁺，加KSCN溶液，變紅色，發(fā)生的反應為：Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃；或加淀粉KI溶液，變藍色，其反應為：2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺；
故答案為：C（或F）；紅（或藍）；Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃或2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺；
步驟2．既有Fe³⁺又有Fe²⁺時，檢驗Fe²⁺要加酸性KMnO₄溶液，高錳酸鉀溶液褪色證明有二價鐵離子，
故答案為：D；酸性KMnO₄溶液的淺紅色褪去．

點評 本題考查性質(zhì)方案的設計，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握性質(zhì)方案設計的原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．