Question

12．據(jù)報導，我國已研制出“可充室溫鈉一二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉一四甘醇二甲醚，電池總反應為：4Na+3CO₂  $?_{充電}^{放電}$2Na₂CO₃+C，生成固體Na₂CO₃沉積在碳納米管上．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應
• B． 充電時碳納米管接直流電源的正極
• C． 放電時每消耗3molCO₂，轉(zhuǎn)移12 mol電子
• D． 充電時的陽極反應為C+2Na₂CO₃-4e^-=3CO₂↑+4Na⁺

Answer 1

分析 由4Na+3CO₂  $?_{充電}^{放電}$2Na₂CO₃+C可知，放電為原電池反應，Na為負極失去電子，正極上C得到電子；充電為電解池，陽極與正極相連，陽極失去電子發(fā)生氧化反應，以此來解答．

解答 解：A．放電時鈉金屬片，作負極，失去電子發(fā)生氧化反應，故A正確；
B．原電池中正極上C得到電子，則充電時碳納米管接直流電源的正極，故B正確；
C．放電時每消耗3molCO₂，4molNa失去電子，轉(zhuǎn)移4 mol電子，故C錯誤；
D．充電為電解池，陽極與正極相連，陽極失去電子發(fā)生氧化反應，則陽極反應為C+2Na₂CO₃-4e^-=3CO₂↑+4Na⁺，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原電池及電解池，為高頻考點，把握電極判斷、電極反應、工作原理為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意電化學知識的應用，題目難度不大．