Question

18．現(xiàn)用濃度為0.1000mol/L的HCl溶液，測定某未知濃度的NaOH溶液：
（1）在錐形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入甲基橙或酚酞作為指示劑；當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點后，讀取凹液面的最低點所對應(yīng)的刻度作為終讀數(shù)
（2）填寫表中的空白處

實驗次數(shù)	V（NaOH）	V （HCl）/mL			c（NaOH）
	ml	初讀數(shù)	終讀數(shù)	體積	mol/L
1	16.02	0.00	16.69	16.69	0.1042
2	16.71	0.00	17.90	17.90
3	19.52	0.00	20.79	20.79	0.1065
4	14.99	0.00	16.02	16.02	0.1069

（3）四組數(shù)據(jù)中，誤差較大的是第1次，造成這種結(jié)果的原因可能是B
A．滴定管未用HCl溶液潤洗
B．搖晃錐形瓶時，有液體濺出
C．滴定前裝HCl的滴定管下端有氣泡，滴定后氣泡消失
D．放入NaOH溶液前，錐形瓶內(nèi)有水
（4）計算NaOH濃度平均值：0.1068mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)強酸與強堿反應(yīng)溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點后，讀取溶液凹液面的最低點所對應(yīng)的刻度作為終讀數(shù)；
（2）根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來解答；
（3）由表中數(shù)據(jù)判斷即可；根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）先分析濃度的有效性，然后求出平均值．

解答 解：（1）強酸與強堿反應(yīng)溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點后，讀取溶液凹液面的最低點所對應(yīng)的刻度作為終讀數(shù)；
故答案為：甲基橙或酚酞；凹液面的最低點；
（2）HCl～NaOH
      1                        1
 0.1000mol/L×17.90mL       c（NaOH）×16.71mL
則c（NaOH）=0.1071mol/L，
故答案為：0.1071；
（3）對比表中數(shù)據(jù)，誤差較大的是第1次實驗，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析判斷，鹽酸的體積偏小，
A．滴定管未用HCl溶液潤洗，鹽酸稀釋，濃度偏少，消耗鹽酸的體積偏大，故A錯誤；
B．搖晃錐形瓶時，有液體濺出，待測液偏少，消耗鹽酸的體積偏小，故B正確；
C．滴定前裝HCl的滴定管下端有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗鹽酸的體積偏大，故C錯誤；
D．放入NaOH溶液前，錐形瓶內(nèi)有水，待測液物質(zhì)的量不變，消耗鹽酸的體積不變，故D錯誤；
故答案為：1；B；
（5）對比表中數(shù)據(jù)，誤差較大的是第1次實驗，舍去，另外三次的平均值為$\frac{0.1071+0.1065+0.1069}{3}$mol/L=0.1068mol/L，
故答案為：0.1068．

點評 本題主要考查了酸堿中和滴定的操作、儀器、誤差分析和數(shù)據(jù)處理，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．