7.1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極,F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解,當陰極上增重2.16g時,下列判斷正確的是( 。
A.電解質(zhì)AgNO3溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
B.陽極上產(chǎn)生112mLO2(標況)
C.轉(zhuǎn)移1.204×1022個電子
D.反應(yīng)中有0.01mol的Ag被氧化

分析 1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極,F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解,陽極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+、陰極反應(yīng)式為 Ag++e-=Ag,所以該裝置是電鍍池,電鍍時電解質(zhì)溶液濃度不變,結(jié)合Ag和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系式分析解答.

解答 解:1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極,F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解,陽極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+、陰極反應(yīng)式為 Ag++e-=Ag,所以該裝置是電鍍池,
A.因為溶解的Ag和析出的Ag質(zhì)量相等,所以電解質(zhì)溶液濃度不變,仍然為1mol/L,故A錯誤;
B.較活潑金屬作陽極,陽極上金屬失電子,所以陽極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+,故B錯誤;
C.根據(jù)Ag-e-=Ag+知,析出2.16gAg時轉(zhuǎn)移電子數(shù)=$\frac{2.16g}{108g/mol}×1×{N}_{A}/mol$=1.204×1022,故C正確;
D.反應(yīng)中被氧化n(Ag)=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查電解原理,為高頻考點,正確判斷各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,注意:較活潑金屬作陽極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子,為易錯點.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

9.將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后,再加入下列物質(zhì),會有Fe3+生成的是( 。
A.溴水B.硫酸鋅C.硝酸鈉D.氯化銅

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.用碳棒電極電解一定質(zhì)量的某濃度的氯化鉀溶液,一段時間后停止電解.此時若加入100g 36.5%的濃鹽酸,所得溶液正好與原溶液完全相同,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為(  )
A.1 molB.2 molC.7 molD.8 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能,在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用.
(1)一定溫度下,某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示,縱軸為平衡時氫氣的壓強(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比(H/M).在OA段,氫溶解于M中形成固溶體MHx,隨著氫氣壓強的增大,H/M逐漸增大;在AB段,MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為:zMHx(s)+H2(g)═zMHy(s)△H 1(Ⅰ);在B點,氫化反應(yīng)結(jié)束,進一步增大氫氣壓強,H/M幾乎不變.反應(yīng)(Ⅰ)中z=$\frac{2}{y-x}$(用含x和y的代數(shù)式表示).
溫度為T1時,2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率v=30mL•g-1•min-1.反應(yīng)的焓變△H<0(填“>”“<”或“=”).
(2)η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例,則溫度為T1、T2時,η(T1)>η(T2)(填“>”“<”或“=”).當反應(yīng)(Ⅰ)處于圖中a點時,保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達到平衡后反應(yīng)(Ⅰ)可能處于圖中的c點(填“b”“c”或“d”),該貯氫合金可通過加熱或減壓的方釋放氫氣.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

2.下列說法中不正確的是 ( 。
A.分子組成滿足CnH2n-6的化合物一定屬于芳香烴
B.甲苯與混酸作用一次可向苯環(huán)中引入三個-NO2,而苯只能引入一個-NO2,說明甲苯的化學活潑性比苯強
C.二甲苯有四種同分異構(gòu)體,它們被高錳酸鉀酸性溶液氧化后都能生成二元芳香酸
D.2,4,6三硝基甲苯,俗稱TNT,是一種黃色烈性炸藥.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.對于反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);△H>0,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.升高體系溫度,平衡常數(shù)K減小
B.增大體系壓強,平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
C.平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{[CO][{H}_{2}]}{[C][{H}_{2}O]}$
D.增加C(s)的量,平衡正向移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是(  )
①石油裂解得到的汽油是純凈物    
②石油裂解能得到乙烯,乙烯是生產(chǎn)聚乙烯的原料
③天然氣是一種清潔的化石燃料    
④用酸性高錳酸鉀溶液鑒別四氯化碳、環(huán)己烯和環(huán)己烷
⑤石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)      
⑥甲烷、苯都屬于烴,都不存在同分異構(gòu)體
⑦煤液化后可以得到甲醇          
⑧葡萄糖水解制得乙醇,乙醇氧化可得到乙醛
⑨煤中含有苯和甲苯,可以用蒸餾的方法把它們分離出來.
A.③④⑥⑦⑧⑨B.②③④⑦C.③④⑤⑥⑦⑧D.③④⑦⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應(yīng),屬于同一類型的是(  )
①由乙烯、氫氣制取乙烷、由乙烷、溴(氣體)制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色
③由乙醇、乙酸制乙酸乙酯、由甘氨酸制得二肽
④由乙烯、氯化氫制取氯乙烷、由乙炔、氯化氫制取氯乙烯.
A.只有②③B.只有③④C.只有①③D.只有①④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是( 。
A.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鑒別
B.NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強
C.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時,產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同
D.在飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳溶液變渾濁

查看答案和解析>>

同步練習冊答案