12．將0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到3.36L二氧化碳（標準狀況下）和3.6g水，下列說法正確的是（　�。�
A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定沒有甲烷D．可能有乙烷

分析 標況下3.36L二氧化碳的物質的量為：n（CO2）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物質的量為：n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
則混合的平均化學式為，C1.5H4，由于是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，以此進行解答．

解答 解：標況下3.36L二氧化碳的物質的量為：n（CO2）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物質的量為：n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，1mol混合氣體完全燃燒生成1.5mol二氧化碳、2mol水，則混合的平均化學式為：C1.5H4，由于兩種氣態(tài)烴的混合物，則一定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，所以一定含有甲烷，又由于甲烷中含4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，
根據(jù)以上分析可知，混合氣體中一定含有甲烷，所以A正確，C錯誤，可能含有乙烯，所以B錯誤，一定沒有乙烷，所以D錯誤，
故選A．

點評 本題考查了有機物分子式的計算，題目難度中等，注意掌握利用平均分子組成判斷烴的組成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氫法、平均碳氫分子式法、平均式量法等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質合成．

（1）甲的最簡式為C7H7NO2；丙中含有官能團的名稱為氨基和羧基．
（2）下列關于乙的說法正確的是ac（填序號）．
a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5      b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應         d．屬于苯酚的同系物
（3）甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式：．
（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產物已經略去）：

i．步驟Ⅰ的反應類型是取代反應．
ii．步驟 I和 IV在合成甲過程中的目的是保護氨基．
iiii．步驟 IV反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；儀器a、b的名稱分別為：a冷凝管、b錐形瓶；
儀器b中盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O．某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）．
①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；②從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有I-，否則不含I-
③另從水層中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍說明廢水中含有IO3-；否則說明廢水中不含有IO3-．
（5）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑．現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘．
①完成ClO2氧化I-的離子方程式：□ClO2+□I-+□8H+═□I2+□Cl-+□4H2O
②若處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，將pH=a的一元強酸溶液與pH=14-a的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性
B．相同溫度的鹽酸和醋酸兩種溶液中，若c（Cl-）=c（CH3COO-），則兩溶液pH相同
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）
D．對于沉淀溶解平衡AgX?Ag++X-，已知AgCl的平衡常數(shù)大于AgI．則含AgCl和AgI固體的懸濁液中存在：c（Ag+）＞c（I-）＞c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質（括號內為雜質）的除雜試劑和分離方法均正確的是（　�。�
選項被提純的物質除雜試劑分離方法
A己烷（己烯）溴水分液
B乙醇（乙酸）KOH溶液分液
C苯（苯酚）NaOH溶液分液
D甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機化學中的反應類型較多，現(xiàn)有如下反應：
①由乙炔制氯乙烯               
②乙醛發(fā)生銀鏡反應
③甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   
④乙醇與濃氫溴酸混合共熱
⑤苯酚與濃溴水的反應           
⑥溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
其中屬于取代反應的是④⑤，（填序號，下同）
屬于氧化反應的是②③，
屬于加成反應的是①，
屬于消去反應的是⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．燃燒0.2mol某烴，得到0.4mol CO2和0.6mol H2O，由此可得出的結論是①④．
①該烴分子中含有2個碳原子和6個氫原子
②該烴的分子式為CH3
③該烴中含有2個CO2和3個H2O
④該烴中碳、氫的原子個數(shù)比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某學生用0.2000mol•L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．
②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前滴定后
120.000.0018.10
220.000.0016.30
320.000.0016.22
請回答下列問題：
（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應使用酸式滴定管（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結果無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟②中，滴定時眼睛應注視錐形瓶（填儀器名稱），判斷到達滴定終點的依據(jù)是滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色．
（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是AB（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束時無氣泡
B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na2CO3生成
D．滴定終點時，俯視讀數(shù)
（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得該鹽酸的濃度為0.1626  mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學習的物質結構與性質的有關知識去認識它．
（1）水的組成元素為氫和氧．氧的基態(tài)原子的價電子排布圖為，氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第4位．
（2）根據(jù)雜化軌道理論，水分子中的氧原子采取的雜化形式是sp3；根據(jù)價層電子對互斥理論，水分子的VSEPR模型名稱為四面體；根據(jù)等電子體原理，寫出水合氫離子的一個等電子體（寫結構式）．
（3）水分子可以形成許多水合物．
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為12NA．
②圖1是水合鹽酸晶體H5O2+•Cl-中H5O2+離子的結構．

在該離子中，存在的作用力有a b f i．
a．配位鍵   b．極性鍵   c．非極性鍵   d．離子鍵    e．金屬鍵   f．氫鍵    g．范德華力    h．π鍵   i．σ鍵
（4）韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”．請從結構上解釋生成暖冰的原因水分子是極性分子，在電場作用下定向有規(guī)則的排列，分子間通過氫鍵結合而成固體．
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結成13種類型的結晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質：有在-30℃才凝固的超低溫冰，它的堅硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號稱重冰．圖2為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸．
①該冰中的每個水分子有2個氫鍵；
②冰融化后，在液態(tài)水中，水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起，分子間除了無規(guī)則的分布及冰結構碎片以外，一般認為還會有大量呈動態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式．右圖的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結構．假設圖2中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成如圖3的五角十二面體，且該多面體之間無氫鍵，則該冰熔化過程中氫鍵被破壞的百分比為25%．
③如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質的空間連接方式與這種冰連接類似？SiO2；
④已知O-H…O距離為295pm，列式計算此種冰晶體的密度$\frac{18×2}{（\frac{2×295×1{0}^{-10}}{\sqrt{3}}）×6.02×1{0}^{23}}$=1.51g/cm3．
（已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）

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