4．燃燒0.2mol某烴，得到0.4mol CO2和0.6mol H2O，由此可得出的結(jié)論是①④．
①該烴分子中含有2個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子
②該烴的分子式為CH3
③該烴中含有2個(gè)CO2和3個(gè)H2O
④該烴中碳、氫的原子個(gè)數(shù)比為1：3．

分析 燃燒0.2mol某烴，得到0.4mol CO2和0.6mol H2O，根據(jù)元素守恒，則一個(gè)烴分子中含有2個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子，分子式為C2H6，然后逐項(xiàng)分析．

解答 解：燃燒0.2mol某烴，得到0.4mol CO2和0.6mol H2O，根據(jù)元素守恒，則一個(gè)烴分子中含有2個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子，分子式為C2H6；
①該烴分子中含有2個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子，故①正確；
②該烴的分子式為C2H6，實(shí)驗(yàn)式為CH3，故②錯(cuò)誤；
③不能說(shuō)成有機(jī)物中含有CO2和H2O，故③錯(cuò)誤；
④該烴中碳、氫的原子個(gè)數(shù)比為：2：6=1：3，故④正確；
故選①④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物燃燒的計(jì)算，難度不大，注意相對(duì)分子質(zhì)量的確定．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋁及其合金使用廣泛，是因?yàn)殇X比鐵更耐酸、堿的腐蝕
B．通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯
C．大部分金屬的冶煉都是通過(guò)在高溫下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的
D．通常所說(shuō)的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）在425℃、A12O3作催化劑，甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得二甲胺（CH3）2NH．二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的熱化學(xué)方程式為：
2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g）?（CH3）2NCHO（l）+2H2O（l）△H，若該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=“）．
（3）以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯工作原理如圖所示．
電源負(fù)極為B（填“A”或“B“），寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到3.36L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和3.6g水，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定沒(méi)有甲烷D．可能有乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有X、Y兩種有機(jī)物，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）取1.5g有機(jī)物X，將其完全燃燒后生成1.8gH2O和1.68LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），已知該有機(jī)物的蒸氣對(duì)氫氣的
相對(duì)密度為30，則該有機(jī)物的分子式為：C3H8O．
（2）有機(jī)物Y的結(jié)構(gòu)可能有  和兩種，為對(duì)其結(jié)構(gòu)進(jìn)行物理方法鑒定，常用紅外光譜和核磁共振氫譜法．
①有機(jī)物Y若為，則紅外光譜中應(yīng)該有5個(gè)吸收峰；核磁共振氫譜中應(yīng)有4個(gè)吸收峰．
②有機(jī)物Y若為，則紅外光譜中應(yīng)該有4個(gè)吸收峰；核磁共振氫譜中應(yīng)有3個(gè)吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溶液中可能含有物質(zhì)的量濃度相等的下列離子中的幾種：Fe3+、Cu2+、Na+、H+、Cl-、SO42-、CO32-、I-，取少量上述溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①一份中加人少量鋅粉后，固體溶解完但無(wú)其他變化；②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．溶液中只含F(xiàn)e3+、SO42-、Cl-
B．溶液中只含Cu2+、SO42-
C．需要利用焰色反應(yīng)才能確定有無(wú)Na+
D．溶液中肯定沒(méi)有I-但無(wú)法確定有無(wú)Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．制備納米材料TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去
其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2．
用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2：
一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶
液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（Ti3+和Ti4+在溶液中無(wú)色，與 KSCN溶液不反應(yīng)），請(qǐng)回答下列
問(wèn)題：
（1）有利于TiCl4水解生成TiO2•xH2O的條件有吸熱（寫(xiě)出1個(gè)條件）．
（2）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的哪兩種ac（填字母代號(hào)）．

（3）滴定時(shí)，NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)液用什么儀器盛裝？酸式滴定管；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色．
（4）下列錯(cuò)誤操作導(dǎo)致TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果如何變化（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？
若容量瓶清洗之后，未干燥．無(wú)影響；
若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面．偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重影響．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)熱△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c（C{H_3}OH）•c（{H_2}O）}}{{c（C{O_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)變大（填“變大”、“減少”或“不變”）．
（3）脫硫．
①有學(xué)者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，A、B是惰性電極．則電子流出的電極為A（用A或B表示），A極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為NH4++H2O?NH3．H2O+H+；常溫下，向一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液的pH=7（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　　）
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N?2M
B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．t3后，若升高溫度則反應(yīng)速率不一定增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案