Question

8．某學生用0.2000mol•L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．
②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	鹽酸體積	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

請回答下列問題：
（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應使用酸式滴定管（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結(jié)果無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟②中，滴定時眼睛應注視錐形瓶（填儀器名稱），判斷到達滴定終點的依據(jù)是滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色．
（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是AB（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時無氣泡
B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na₂CO₃生成
D．滴定終點時，俯視讀數(shù)
（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得該鹽酸的濃度為0.1626  mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)精確量取液體的體積用滴定管；根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$判斷不當操作對V（標準）的影響，以此判斷；
（2）根據(jù)中和滴定中，眼睛應注視的是錐形瓶中溶液顏色變化；根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（3）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$判斷不當操作對V（標準）的影響，以此判斷；
（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH），接著根據(jù)NaOH～HCl來計算．

解答 解：（1）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應使用酸式滴定管，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，V（標準）不變，c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$判斷，c（待測）不變；
故答案為：酸式滴定管；無影響；
（3）中和滴定中，眼睛應注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，所以當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：錐形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；
（4）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，上面測得的鹽酸濃度偏大，
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時無氣泡，導致氫氧化鈉溶液體積偏大，所以所測鹽酸濃度偏大，故A正確；
B．錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，故B正確
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na₂CO₃生成，如用酚酞為指示劑，最終產(chǎn)物不變，沒有影響，故C錯誤；
D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)，所用氫氧化鈉溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，故D錯誤；
故選：AB；
（5）三次滴定消耗的體積為：18.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.26mL，
             NaOH～HCl
              1                  1
0.2000mol•L^-1×16.26mL      c（HCl）×20.00mL   
解得：c（HCl）=0.1626 mol•L^-1；
故答案為：0.1626．

點評 本題考查中和滴定實驗、滴定管結(jié)構(gòu)與使用、誤差分析以及計算等，難度不大，注意理解中和滴定的原理與滴定管的結(jié)構(gòu)及精度．