Question

1．在一定溫度下，在1L密閉容器中加a molSO₂和b molO₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時有c molSO₂發(fā)生了反應(yīng)，試填下列空白：
（1）生成c  molSO₃；
（2）O₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{50c}$%；
（3）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為（a+b-0.5c）mol；
（4）達(dá)到平衡時，c（SO₂）=a-cmol/L，c（O₂）=b-0.5cmol/L，c（SO₃）=cmol/L．

Answer 1

分析 一定溫度下，1L密閉容器中加入amolSO₂、bmolO₂，反應(yīng)達(dá)平衡時有cmolSO₂發(fā)生了反應(yīng)，則
                2SO₂+O₂?2SO₃，
起始量（mol）a   b        0
轉(zhuǎn)化量（mol）c  0.5c     c
平衡量（mol）a-c b-0.5c c 
（1）根據(jù)方程式計算生成三氧化硫的物質(zhì)的量；
（2）氧氣轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應(yīng)的n（{O}_{2}）}{反應(yīng)初始n（{O}_{2}）}$×100%；
（3）平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量等于剩余的二氧化硫、氧氣和生成的三氧化硫的物質(zhì)的量之和；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：一定溫度下，1L密閉容器中加入amolSO₂、bmolO₂，反應(yīng)達(dá)平衡時有cmolSO₂發(fā)生了反應(yīng)，則
                2SO₂+O₂?2SO₃，
起始量（mol）a   b        0
轉(zhuǎn)化量（mol）c  0.5c     c
平衡量（mol）a-c b-0.5c c 
（1）根據(jù)方程式知，生成n（SO₃）等于參加反應(yīng)的n（SO₂）為cmol，
故答案為：c；
（2）氧氣轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應(yīng)的n（{O}_{2}）}{反應(yīng)初始n（{O}_{2}）}$×100%=$\frac{0.5cmol}{bmol}$×100%=$\frac{50c}$%，
故答案為：$\frac{50c}$%；
（3）平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量等于剩余的二氧化硫、氧氣和生成的三氧化硫的物質(zhì)的量之和=（a-c+b-0.5c+c）mol=（a+b-0.5c）mol，
故答案為：（a+b-0.5c）mol；
（4）達(dá)到平衡時，c（SO₂）=$\frac{a-c}{1}$mol/L=（a-c）mol/L，c（O₂）=$\frac{b-0.5c}{1}$mol/L=（b-0.5c）mol/L，c（SO₃）=$\frac{c}{1}$mol/L=cmol/L，
故答案為：a-c；b-0.5c； c．

點評 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，利用“三段式”法分析解答即可，題目難度不大．