5.下列離子方程式正確的是( 。
A.硫酸銅和鋁:2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+
B.氧化銅與鹽酸反應:O2-+2H+═H2O
C.碳酸鋇與鹽酸:CO32-+2H+═H2O+CO2
D.Cu(OH)2加入H2SO4:2H++Cu(OH)2═Cu2++2H2O

分析 A.二者反應生成硫酸鋁和銅;
B.氧化物應保留化學式;
C.碳酸鋇沉淀,應保留化學式;
D.二者反應生成硫酸銅和水.

解答 解:A.硫酸銅和鋁,離子方程式:2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+,故A正確;
B.氧化銅與鹽酸反應,離子方程式:CuO+2H+═H2O+Cu2+,故B錯誤;
C.碳酸鋇與鹽酸,離子方程式:BaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ba2+,故C錯誤;
D.Cu(OH)2加入H2SO4,離子方程式:2H++Cu(OH)2═Cu2++2H2O,故D正確;
故選:AD.

點評 本題考查離子反應方程式的書寫,明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵,注意化學式的拆分,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4.0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時,放出445kJ的熱量.則下列熱化學方程式中正確的是( 。
A.2CH4( g )+4O2( g )═2CO2( g )+4H2O ( l )△H=+890 kJ/mol
B.CH4+2O2═CO2+H2O△H=-890 kJ/mol
C.CH4 ( g )+2 O2 ( g )═CO2 ( g )+2 H2O ( l )△H=-890 kJ/mol
D.$\frac{1}{2}$CH4 ( g )+O2 ( g )═$\frac{1}{2}$CO2 ( g )+H2O ( l )△H=-890 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學實驗室里必備的重要試劑.請回答下列各問:
(1)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料,工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅.下列制備方法符合“綠色化學”思想的是③(填序號).
①Cu+HNO3(濃)→Cu(NO32
②Cu+HNO3(。鶦u(NO32
③Cu $→_{△}^{空氣}$ CuO$\stackrel{HNO_{3}(。﹠{→}$Cu(NO32
(2)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水.該反應的化學方程式為Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O.
(3)圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究:①將適量的蔗糖放入燒杯中,加入幾滴水,攪拌均勻.②加入適量濃硫酸,迅速攪拌,放出大量的熱,同時觀察到蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體.請回答:
①黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體有刺激性氣味,是大氣的主要污染物之一,該反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑.
②寫出兩種可以鑒別(1)中產(chǎn)生的兩種氣體的試劑:高錳酸鉀、溴水.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.醛可發(fā)生分子間的反應,生成烴基醛,如

現(xiàn)在用甲醛和乙醛來制備季戊四醇[C(CH2OH)4],消耗的甲醛與乙醛的物質(zhì)的量之比為( 。
A.3:1B.2:1C.4:1D.1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法或表示方法中正確的是( 。
A.相同條件下,等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,反應的熱效應△H1>△H2
B.由C(石墨)→C(金剛石)△H=+1.9kJ/mol,可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知在101KPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量.則有關氫氣燃燒熱的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+285.8kJ/mol
D.在稀溶液中,H+ (aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol硫酸的濃硫酸與含1 molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.石灰石與鹽酸反應:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.鐵與鹽酸反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.氫氧化鋇溶液中滴加硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.硫酸銅溶液與燒堿溶液反應:Cu2++2OH-═Cu(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.寫出下列反應的離子方程式:
①鋅和稀硫酸制氫氣Zn+2H+=Zn2++H2↑.
②二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.25℃時,對有關溶液的分析不正確的是(  )
A.將0.1mol•L-1Na2CO3溶液加水稀釋后,溶液中n(H+)•n(OH-)不變
B.pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離程度相同
C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液中c(Na+):①>②>③
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na-)+2c(Ca-)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑.完成下列填空:
I:在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應如下:
①MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
②MnO4-+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
(1)下列關于反應①的說法中錯誤的是d(填字母序號).
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5
c.生成2.24L(標況下)SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d.還原性的強弱關系是:Mn2+>Cu2S
II:在稀硫酸中,KMnO4與 (NH42Fe(SO42也能發(fā)生氧化還原反應.
(2)配平KMnO4與(NH42Fe(SO42反應的離子方程式:
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4 H2O
(3)欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液,需稱。∟H42Fe(SO42•6H2O(M=392g/mol)的質(zhì)量為19.6g.需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒.
III:實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應,生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl;用水溶解,濾去殘渣;酸化濾液,K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4;再濾去沉淀MnO2,濃縮結晶得到KMnO4晶體.
請回答:
(4)用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是:6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O.
(5)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2.

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