Question

19．常溫下，下列四種溶液：①0.1mol/LNH₃•H₂O，②0.1mol/L（NH₄）₂SO₄③0.1mol/L NH₄HSO₄④0.1mol/LCH₃COONH₄，請(qǐng)根據(jù)要求填空：
（1）當(dāng)鹽酸與①等體積等濃度混合，混合溶液呈酸性（填“酸性、堿性、中性”）
（2）溶液②呈酸性的原因是（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，且溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液④的pH=7，則c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）（填“＞、＜、=”）；
（4）上述四種溶液中，pH最小的是（填序號(hào)③；
（5）上述四種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）②③④①；
（6）將溶液①③混合，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O．

Answer 1

分析 （1）銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性；
（2）銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；溶液顯酸性，但是水解程度較小；
（3）根據(jù)溶液中的電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）來(lái)回答；
（4）四種溶液中，pH最小，即酸性最強(qiáng)，氫離子濃度最大；
（5）根據(jù)電離出銨根離子的數(shù)目以及其他離子對(duì)銨根離子水解的影響知識(shí)來(lái)回答；
（6）氨水是堿，硫酸氫銨具有強(qiáng)酸性，二者之間能反應(yīng)．

解答 解：（1）當(dāng)鹽酸與①等體積等濃度混合生成氯化銨，由于銨根離子水解而導(dǎo)致溶液顯示酸性，即NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案為：酸性；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，則其水解方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；溶液顯酸性，但是水解程度較小，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），顯示中性時(shí)，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），故答案為：=；
（4）四種溶液中，pH最小，即酸性最強(qiáng)，氫離子濃度最大，硫酸氫銨中氫離子能直接完全電離出來(lái)，所以氫離子濃度最大，故答案為：③；
（5）電離出銨根離子的數(shù)目①最少，②最多，硫酸氫銨中，氫離子對(duì)銨根離子的水解起到抑制作用，所以銨根離子濃度③＞④，c（NH₄⁺）由大到小的順序是②③④①，故答案為：②③④①；
（6）溶液②④混合，氨水和硫酸氫銨中的氫離子反應(yīng)，生成銨根離子和水，即 NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，故答案為：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

點(diǎn)評(píng) 本題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)、鹽的水解原理以及應(yīng)用、溶液中的電荷守恒等方面的知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度不大．