13．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，請寫出由乙烯制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

分析 乙烯分子中含碳碳雙鍵，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷．

解答 解：乙烯分子中含碳碳雙鍵，和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，化學方程式為CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案為：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

點評 本題考查乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握碳碳雙鍵官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成．工業(yè)上對其進行綜合利用的流程如下：

（1）用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還可能含有的金屬陽離子有Al3+、Fe3+、Fe2+；
（3）步驟③中NaOH參加反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-，鼓入空氣并充分攪拌的目的是使氫氧化亞鐵全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵．
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是使用二氧化碳可以避免鹽酸過量導致生成的氫氧化鋁溶解，同時二氧化碳容易制取且價格便宜，寫出步驟④通入過量CO2的離子方程式[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3+HCO3-．
（5）試設計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象）取少量礦石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高錳酸鉀溶液，若紫色退去，證明礦石中含有FeO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知二氧化氮與氨氣在一定條件下反應可以生成氮氣和水，有關(guān)該反應的判斷中正確的是（　　）
A．氨氣在反應中得到電子，表現(xiàn)還原性
B．有1molN2生成時，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3
D．該反應中各物質(zhì)均屬于非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．向100mL 1mol•L-1的硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴加入1mol•L-1的Ba（OH）2溶液．
（1）寫出至剛好出現(xiàn)沉淀總物質(zhì)的量為最大值時的離子方程式Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O．
（2）隨著Ba（OH）2的體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．求出B點和C點所對應的Ba（OH）2溶液的體積：B600mL，C750mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分子中所有碳原子不是一定在同一平面上的是（　�。�
A．2丁烯B．甲苯C．1丁烯D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4 NA個電子
B．16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數(shù)為7NA
C．10.0 mL 18mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36 NA
D．標準狀況下，1mol SO3含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某溶液中加入鋁粉產(chǎn)生H2，則該溶液中一定大量存在的下列離子組是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Mg2+、K+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（　　）
A．28gN2與足量氫氣反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
B．標準狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NA
C．標準狀況下，22.4L14CO2與44g14CO2所含分子數(shù)均為NA
D．2L0.2mol•L-1的稀硝酸與適量鐵恰好反應（還原產(chǎn)物只有NO），生成NO的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．丁烯是僅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料．目前已開發(fā)出丁烷脫氫制丁烯，Pt-Sn分子篩脫氫催化劑（催化劑L-78）是該過程常用的催化劑．
其反應原理為（反應Ⅰ）：C4H10（g）?C4H8（g）（丁烯）+H2（g）△H1
副反應為（反應Ⅱ）：C4H10（g）?C4H6（g）（丁二烯）+2H2（g）△H2
已知C4H10（g）、C4H8（g）、H2（g）的標準燃燒熱（△H）為akJ•mol-1、bkJ•mol-1、ckJ•mol-1，a＜b＜c＜0，且a＞b+c．
（1）△H1=（a-b-c）kJ•mol-1：反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是高溫．（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）
（2）對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應Ⅱ的KP=$\frac{{p}^{2}（{H}_{2}）•p（{C}_{4}{H}_{6}）}{p（{C}_{4}{H}_{10}）}$．已知△H1＜△H2，則隨著溫度升高，反應C4H8（g）（丁烯）?C4H6（g）（丁二烯）+H2（g）的平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）在某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，則下列不能判斷兩反應已同時達到平衡的是A
A．密閉容器中混合氣體的密度不變
B．容器中$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{C}_{4}{H}_{10}）}$不再變化
C．容器中丁二烯的濃度不再變化
D．容器中C4H8（g）體積分數(shù)不變
（4）中國石油蘭州化工研究中心考察了反應溫度、原料體積空速（適宜溫度下）、氫烴體積比（適宜溫度和體積空速下）對催化劑L-78反應的性能影響，獲得圖1和表1，2．

①該反應適宜的條件為：2.8-3.0/h-1，（原料體積空速）、3.0-3.6（氫烴體積比）和520-560℃（溫度）
②試分析原來體積空速（流速）越大，丁烷轉(zhuǎn)化率越低的原因原料體積空速（流速）越大，與催化劑表面接觸的時間越短，參加反應的丁烷越少，同時相同時間內(nèi)投入的原料增加，轉(zhuǎn)化率越低；
③試分析氫烴體積比越大丁二烯收率越低的原因氫烴體積比越大，使反應Ⅱ的平衡向逆反應方向移動，故丁二烯收率越低
④在某壓強下，將丁烷置于密閉容器中，在t時刻，測得容器中丁烷氣體的轉(zhuǎn)化率，然后分別在不同壓強下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得丁烷氣體的轉(zhuǎn)化率．有關(guān)上述過程中丁烷轉(zhuǎn)化率隨壓強變化趨勢圖不可能的是④．

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