2．已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（　�。�
A．28gN2與足量氫氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
B．標(biāo)準狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準狀況下，22.4L14CO2與44g14CO2所含分子數(shù)均為NA
D．2L0.2mol•L-1的稀硝酸與適量鐵恰好反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），生成NO的分子數(shù)為0.1NA

分析 A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、標(biāo)況下，HF為液態(tài)；
C、標(biāo)況下，22.4L14CO2的物質(zhì)的量為1mol，而14CO2的摩爾質(zhì)量為46g/mol；
D、根據(jù)鐵和稀硝酸的反應(yīng)來分析：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．

解答 解：A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA個，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，HF為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故B錯誤；
C、標(biāo)況下，22.4L14CO2的物質(zhì)的量為1mol，而14CO2的摩爾質(zhì)量為46g/mol，故44g14CO2的物質(zhì)的量小于1mol，故C錯誤；
D、0.2mol/L2L硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L×2L=0.4mol，而鐵和稀硝酸的反應(yīng)來分析：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，故當(dāng)硝酸完全反應(yīng)時，生成NO0.1mol，即0.1NA個NO分子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+  Fe2+  NO3- Cl-B．Ba2+ Na+Cl- SO42-
C．K+  NH4+   SO42-OH-D．Ag+  Al3+  NO3-H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，請寫出由乙烯制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，正確的是（　　）
A．1mol任何物質(zhì)均含有約6.02×1023個分子
B．0.012kg碳-12中含有約6.02×1023個碳原子
C．1mol水中含有2 mol氫和1mol氧
D．1mol H2含有6.02×1023個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似．現(xiàn)向ZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液，溶液的pH與某些離子的濃度關(guān)系如圖（橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或ZnO22-的物質(zhì)的量濃度；假設(shè)Zn2+的濃度為10?-5mol•L-l時，Zn2+已沉淀完全）．則下列說法正確的是（　�。�
A．pH≥12時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O
B．若要使ZnCl2溶液中Zn2+沉淀完全，加入的NaOH溶液越多越好
C．向1L0.1mol•L-lZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液至pH=7，需NaOH 0.2mol
D．若溶液的溫度保持不變，則該溫度下Zn（OH）2的溶度積Ksp=10?-17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．同溫同壓下，某容器充滿N2重114g，若充滿He重102g，現(xiàn)充滿某氣體重116g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．101B．17C．32D．10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏徹德羅常數(shù)的值．下列說法錯誤的是（　�。�
A．0.5mo1H20含有的原子數(shù)目為1.5NA
B．3.6g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子數(shù)為0.3NA
C．含有4.6g鈉元素的過氧化鈉和氯化鈉的混合物中．所含離子總數(shù)為0.3NA
D．0.5NA個氯分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．實驗室制備硝基苯的步驟如下：
①配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混和酸，加入反應(yīng)器中．
②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混和均勻．
③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤分出的產(chǎn)物加入少量無水CaCl2固體，靜置片刻，過濾除去CaCl2固體，進行蒸餾純化得到純凈硝基苯．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制一定比例濃H2SO4與濃HNO3混和酸時，操作注意事項是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻．
（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50-60℃下進行，常用的方法是采取50～60℃水浴加熱．
（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的主要儀器是分液漏斗．
（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中殘留的酸．
最后再用蒸餾水洗滌的目的是除去氫氧化鈉．
（5）實驗中加入少量無水CaCl2的目的是：干燥
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：b（填標(biāo)號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式；V原子的結(jié)構(gòu)示意圖；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為；寫出U元素在周期表中的位置第三周期第VIA族N2W2中含有的化學(xué)鍵的種類離子鍵、共價鍵
（2）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=NH3．H2O+CaCO3↓+H2O．
（3）從化合價升降的角度推測UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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