科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
滴定 次數(shù) |
待測溶液的體積 /mL |
標準溶液的體積/mL | 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 1 | 10.00 | 1.02 | 21.03 | 2 | 10.00 | 2.00 | 21.99 | 3 | 10.00 | 0.20 | 20.20 |
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年重慶市第七中學高二上學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:實驗題
(16分)(1)在中和滴定操作過程中,有以下各項因操作不當引起的實驗誤差,用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空:
①滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標準溶液潤洗,使滴定結果 ;
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后,又用待測溶液潤洗,使滴定結果 ;
③滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無氣泡,使滴定結果 ;
④滴定前平視,滴定終了俯視,使滴定結果 ;
⑤用含Na2O雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液,用于滴定未知濃度的鹽酸,使測得鹽酸的濃度 ;
⑥洗滌錐形瓶時,誤把稀食鹽水當做蒸餾水,然后用錐形瓶裝待測的鹽酸,用NaOH標準溶液滴定時,對測得的結果 。
(2)已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
①從實驗裝置上看,圖中尚缺少一種玻璃儀器是 。
②大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若通過實驗測定中和熱的ΔH,其結果常常大于-57.3kJ·mol-1,其原因可能是:
。
(3)分別設計化學實驗,用最佳方法證明明礬溶于水時發(fā)生的下列變化(供選用的藥品和儀器:明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈):
①證明明礬發(fā)生了水解反應 。
②證明其水解反應是一個吸熱反應 。
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科目:高中化學 來源:2012屆湖北省長陽一中高三上學期期中考試化學試卷 題型:實驗題
(13分)某研究性學習小組利用如圖所示裝置完成有關實驗。
【實驗一】快速制氨氣
(1)用裝置I快速制氨氣,則裝置I的a儀器中可加入濃氨水,b儀器中加入 。裝置Ⅱ從 管口進氣可作為氨氣的收集裝置。實驗過程中,使用分液漏斗滴加液體的操作是 。
(2)該實驗剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有
(3)實驗中若需用所給裝置量取NH3的體積,試簡述操作方法
所裝液體最好是____(填字母編號)
a.濃NaOH溶液 b.氨水 c.煤油 d.氯化銨溶液
本實驗應對量氣裝置多次讀數(shù),讀數(shù)時應注意:①將實驗裝置恢復到室溫,② ,③視線與凹液面最低處相平。
【實驗二】比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱(可以不填滿,也可以再加行)
(4)用所給裝置設計實驗,完成下列表格
裝置序號 | 儀器中所加物質名稱 | 目的或現(xiàn)象 |
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科目:高中化學 來源:2014屆重慶市高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(16分)(1)在中和滴定操作過程中,有以下各項因操作不當引起的實驗誤差,用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空:
①滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標準溶液潤洗,使滴定結果 ;
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后,又用待測溶液潤洗,使滴定結果 ;
③滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無氣泡,使滴定結果 ;
④滴定前平視,滴定終了俯視,使滴定結果 ;
⑤用含Na2O雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液,用于滴定未知濃度的鹽酸,使測得鹽酸的濃度 ;
⑥洗滌錐形瓶時,誤把稀食鹽水當做蒸餾水,然后用錐形瓶裝待測的鹽酸,用NaOH標準溶液滴定時,對測得的結果 。
(2)已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
①從實驗裝置上看,圖中尚缺少一種玻璃儀器是 。
②大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若通過實驗測定中和熱的ΔH,其結果常常大于-57.3kJ·mol-1,其原因可能是:
。
(3)分別設計化學實驗,用最佳方法證明明礬溶于水時發(fā)生的下列變化(供選用的藥品和儀器:明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈):
①證明明礬發(fā)生了水解反應 。
②證明其水解反應是一個吸熱反應 。
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科目:高中化學 來源:2014屆廣東省高一上學期期中考試化學試卷 題型:實驗題
(16分)實驗室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)下列是通過使用質量分數(shù)為98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸來配制500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的操作步驟,其正確的操作順序是 (填序號)。
A.把容量瓶活塞塞上,反復搖勻后,裝貼標簽以保存
B.加入蒸餾水進容量瓶中進行定容,待水面離刻度線只有1~2厘米時,采用膠頭滴管滴加蒸餾水使其凹液面正好與刻度線相切
C.在燒杯中注入適量的蒸餾水,用量筒準確量取98%的濃硫酸13.3ml慢慢注入燒杯中,并不停地攪拌使之稀釋均勻
D.通過計算需要量取98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸13.3ml
E.待燒杯中稀釋的硫酸溶液冷卻至室溫后,通過玻璃棒引流轉移至500ml的容量瓶中
F.把玻璃棒和燒杯分別都洗滌2~3次,洗滌液也轉移至容量瓶
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度________0.1 mol·L-1 (填“大于”“等于”或“小于”,下同);若NaOH溶液在轉移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度________0.1 mol·L-1;溶解NaOH后在未降至室溫時,立即將NaOH溶液轉移至容量瓶定容,則所得溶液濃度_______ 0.1 mol·L-1。
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是 (填寫標號).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,不需要進行烘干就可以直接使用.
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到標線.
D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到標線.
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