【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖,故二者均為還原型二糖

B.室溫下,將HA溶液和溶液等體積混合忽略體積的變化測(cè)得混合溶液的,則混合溶液中由水電離出的

C.純碳新材料碳納米泡沫,每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子,直徑約69nm,在低于時(shí),泡沫具有永久磁性,碳納米泡沫與石墨互為同素異形體

D.已知,則將等體積的溶液和溶液混合后會(huì)有沉淀產(chǎn)生

【答案】C

【解析】

A. 蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖有還原性,自身沒(méi)有還原性,所以不是還原型二糖,故A錯(cuò)誤;

B. 測(cè)得混合溶液的pH=5,HA過(guò)量,溶液顯示酸性,反應(yīng)后的混合液中氫氧根離子是水電離的,所以水電離的氫離子濃度為:,故B錯(cuò)誤;

C. “碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì)與石墨互為同素異形體,故C正確;

D. 等體積混合后, , ,。

故沒(méi)有沉淀析出,故D錯(cuò)誤。

故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),用石墨電極電解2.0 L 0.5 mol·L1CuSO4溶液。5 min后,在一個(gè)石墨電極上有6.4 gCu生成。試回答下列問(wèn)題:

(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的________極,電極反應(yīng)式為 ____________________________

(2)發(fā)生還原反應(yīng)的________極,電極反應(yīng)式為 ____________________________

(3)若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣,則需加入 ________ mol________________。

(4)若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極,電解后兩銅片的質(zhì)量相差 ________________g,電解液的pH ________(變小、變大不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知HCN(aq)NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=-12.1 kJ/mol;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1。則HCN在水溶液中電離ΔH等于( )

A. 69.4 kJ·mol1 B. 45.2 kJ·mol1

C. 69.4 kJ·mol1 D. 45.2 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

溫度

25

水的離子積常數(shù)

試回答以下問(wèn)題:

,則__________、,作出此判斷的理由是__________

下,某溶液中,取該溶液,加水稀釋至,則稀釋后溶液中span>__________。

下,將的苛性鈉溶液的稀硫酸混合設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和,所得混合溶液的,則__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是__________________。

分別向等體積、相同pHHCl溶液和溶液中加入足量的Zn粉,反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的速率:______、下同,反應(yīng)完全后,所得氫氣的質(zhì)量:鹽酸_______醋酸。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、CD四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子,AB少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿(mǎn);C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中AD2離子數(shù)之比為21。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B的電子排布式為__________,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是__________雜化。

(2)C的氫化物的空間構(gòu)型為__________,其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是__________。

(3)B元素的電負(fù)性__________D元素的電負(fù)性(”),用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱:__________。

(4)如圖所示是R形成的晶體的晶胞,設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為a cm。 試計(jì)算R晶體的密度為__________。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水星大氣中含有一種被稱(chēng)為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與CO2的結(jié)構(gòu)相似,但能在O2中完全燃燒,下列有關(guān)硫化羰的說(shuō)法正確的是(

A.硫化羰的電子式為

B.硫化羰分子中三個(gè)原子位于同一直線上

C.硫化羰的沸點(diǎn)比二氧化碳的低

D.硫化羰在O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是COSO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為

A. 32 g B. 48 g C. 64 g D. 96 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1HCl、NH4Cl、CH3COOHCH3COONa是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。

①常溫下在pH=7CH3COOHCH3COONa的混合液中c(Na+)_______c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”);

②常溫下pH均為6HClNH4Cl兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+濃度分別為amol/Lbmol/L,則ab的關(guān)系是_______;

Aa=b Ba100b Cb100a

2T℃,在一個(gè)體積為2L的容器中,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過(guò)程中A、BC物質(zhì)的量變化如圖所示。

T℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

04分鐘時(shí),A的平均反應(yīng)速率為_______molL1min1

③達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為________;

T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

3)將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。

已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140.5kJ/mol

C(s,石墨)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol

則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH_______。

A.+80.5kJ/mol B.+30.0kJ/mol

C.-30.0kJ/mol D.-80.5kJ/mol

4Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2(aq)+2OH(aq),Kspc(Cu2)c2(OH)=2×1020。當(dāng)溶液中各離子濃度冪的乘積大于溶度積時(shí),則產(chǎn)生沉淀,反之無(wú)沉淀。某CuSO4溶液里c(Cu2)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH________

5)茫茫黑夜中,航標(biāo)燈為航海員指明了方向.航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、PtFe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。

①該電池中,海水是電解質(zhì)溶液,負(fù)極材料_______(填“鋁合金”或“PtFe合金網(wǎng)”);

②該電池中負(fù)極電極反應(yīng)式為_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.X是鋅棒,將KM連接,此方法是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,使鐵不易受腐蝕

B.X是碳棒,將KN連接,可減緩鐵的腐蝕

C.X是碳棒,將KM連接,碳棒的電極反應(yīng)式是2H2e=H2

D.X是鋅棒,將KN連接,鋅棒的電極反應(yīng)式是Zn2e=Zn2

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