Question

【題目】如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度	25
水的離子積常數(shù)

試回答以下問題：

若，則__________填“”、“”或“”，作出此判斷的理由是__________。

下，某溶液中，取該溶液，加水稀釋至，則稀釋后溶液中span>__________。

下，將的苛性鈉溶液與的稀硫酸混合設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和，所得混合溶液的，則__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是__________________。

分別向等體積、相同pH的HCl溶液和溶液中加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開始時產(chǎn)生的速率：______填“”、“”或“”下同，反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：鹽酸_______醋酸。

Answer 1

【答案】 水的電離吸熱，溫度升高，平衡正向移動，Kw增大； ；

【解析】

水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，所以Kw>1×10-14，

故答案為：；水的電離吸熱，溫度升高，平衡正向移動，Kw增大；

時，某溶液中c，則溶液中鈉離子濃度是如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是但硫酸鈉溶液是顯中性的，c(OH-)=1×10-7mol/L，所以：：，

故答案為：；

若所得混合液的，酸過量，，解之得：：。假設(shè)NaOH溶液為9L，則硫酸溶液為11L，NaOH的濃度為0.1mol/L，硫酸的濃度為0.05mol/L，n(NaOH)=0.9mol，n(H2SO4)=0.55mol，所以n(Na+)>n(SO42-)，兩溶液混合后，Na+和SO42-的物質(zhì)的量不變，所以c(Na+)>c(SO42-)，又由于溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，所以溶液中離子濃度由大到小的排列順序為，

故答案為：，；

相同的不同酸中，氫離子濃度相同，所以反應(yīng)剛開始時產(chǎn)生的速率相等；醋酸中酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中酸的濃度等于氫離子濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，所以所得氫氣的質(zhì)量：鹽酸醋酸，

故答案為：；。