4．下列是一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強酸．（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）

則：①A和B分別為：ACu BH2SO4；
②A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是濃硫酸、加熱；
③反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．

分析 A是一種紅色金屬，則A為Cu，B和C是兩種強酸，能與Cu反應(yīng)，分別為硝酸、硫酸中一種，B與Cu反應(yīng)生成D，D與氯水反應(yīng)生成G，G與氯化鋇反應(yīng)得到F為不溶于酸的白色沉淀，則B為H2SO4，D為SO2，G為硫酸、鹽酸混合溶液，F(xiàn)為BaSO4．則C為HNO3，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NO、H為NO2，據(jù)此解答．

解答 解：A是一種紅色金屬，則A為Cu，B和C是兩種強酸，能與Cu反應(yīng)，分別為硝酸、硫酸中一種，B與Cu反應(yīng)生成D，D與氯水反應(yīng)生成G，G與氯化鋇反應(yīng)得到F為不溶于酸的白色沉淀，則B為H2SO4，D為SO2，G為硫酸、鹽酸混合溶液，F(xiàn)為BaSO4．則C為HNO3，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NO、H為NO2．
①由上述分析可知，A為Cu、B為H2SO4，故答案為：Cu；H2SO4；
②Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)條件是：濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱；
③反應(yīng)⑥是二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

點評 本題考查無機物推斷，A的顏色及B、C為強酸是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．1mol H2O含6.02×1023個H2O；2mol H10mol 質(zhì)子． 0.5mol H2SO4中含6.02×1023個H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　　）
A．四種元素的簡單氫化物都為極性分子
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W比Z弱
C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．室溫下，將0.1mol．L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol．L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖1所示．

（1）NH3．H2O的電離方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）b點所示溶液中c（Cl-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）c點所示溶液pH＜7，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
搜索相關(guān)資料 25．（7分）二元弱酸是分步電離的，25時碳酸和草酸的Ka如表：
H2CO3   Ka1=4.3×10-7         H2C2O4  Ka1=5.6×10-2
Ka2=5.6×10-11                Ka2=5.42×10-5
（5）設(shè)有下列四種溶液：
A．0.1mol．L-1的Na2C2O4溶液          B．0.1mol．L-1的NaHC2O4溶液
C．0.1mol．L-1的Na2CO3溶液           D．0.1mol．L-1的NaHCO3溶液
其中，c（H+）最大的是B，c（OH-）最大的是C．
（6）某化學(xué)實驗興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插人pH傳感器，測得pH變化曲線如圖2所示．
剛開始滴人碳酸鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑，BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，D點時混合溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-4 mol．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某透明溶液中加鋁放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Br-、Cl-、SO42-B．SCN-、Fe3+、Cl-、K+
C．K+、Cu2+、SO42-、Na+D．Na+、ClO-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將用砂紙打磨過的鋁片浸入硝酸汞溶液中，過一會取出，發(fā)現(xiàn)鋁片上長出了“白毛”；用棉花把鋁片身上的“毛”擦掉之后，它又會重新長出來．這里的“毛”可能是（　　）
A．汞B．氧化汞C．氧化鋁D．硝酸鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在一定條件下，NO2和SO2很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO3，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)．現(xiàn)將100mL NO和SO2的混合氣體通入容器內(nèi)，用帶有導(dǎo)管的塞子密封．
（1）向容器內(nèi)通入O2的體積v（mL）在≤50mL數(shù)值范圍內(nèi)才能保持容器內(nèi)的壓強不變；
（2）要使容器內(nèi)只含有NO2和SO3兩種氣體，必須通入O250mL；
（3）若向容器內(nèi)通入40mL O2后才開始出現(xiàn)紅棕色，且不褪色，則原混合氣體中NO的體積為20mL．（氣體體積均在同溫同壓下測定，此時SO3為氣體，不考慮NO2生成N2O4的反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知，R2-核外有m個電子，其質(zhì)量數(shù)為A，則ag該離子中含有的中子數(shù)為A-m+2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在4L的密閉容器中，充入1mol N2和4mol H2，在一定條件下反應(yīng)，3分鐘后達到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測得平衡時氣體的壓強比反應(yīng)前混合氣體的壓強減少了12%，請計算：
（1）平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量之比為n（N2）：n（H2）：n（NH3）=7：31：6
（2）N2的轉(zhuǎn)化率為30%
（3）3分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．

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