14．1mol H2O含6.02×1023個(gè)H2O；2mol H10mol 質(zhì)子． 0.5mol H2SO4中含6.02×1023個(gè)H．

分析 根據(jù)m=nM、N=nNA計(jì)算，根據(jù)水分子的組成，含有10個(gè)質(zhì)子計(jì)算出1mol水中含有的質(zhì)子數(shù)；1molH2SO4中含2mol的氫原子，結(jié)合N=nNA計(jì)算．

解答 解：1mol水中含有水分子的個(gè)數(shù)為：N（H2O）=1mol×6.02×1023=6.02×1023；含有氫原子的物質(zhì)的量為：2mol；含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為1mol×10=10mol，0.5mol H2SO4中含氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，所以0.5mol H2SO4中含6.02×1023個(gè)H，故答案為：6.02×1023；2；10；6.02×1023．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，注意粒子間的關(guān)系，難度不大，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請(qǐng)用化學(xué)用語回答：
（1）推斷B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4．
（3）用電子式表示化合物E2F的形成過程．
（4）如圖為某新型發(fā)電裝置示意圖，其負(fù)極電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O．
（5）在101kPa、25℃下，16g液態(tài)C2A4在D2中完全燃燒生成氣體C2，放出312kJ熱量，則C2A4和D2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624 KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在298K、1.01×105 Pa下，將22g CO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1molCO2通入1L 2mol•L-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的（　　）
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于鈉的化合物的說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量NaHCO3、Na2CO3分別與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，消耗的鹽酸體積Na2CO3是NaHCO3的二倍
B．Na2O2和Na2O均可以和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，都屬于堿性氧化物
C．將澄清石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3兩種鹽溶液中，只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀
D．Na2O2和Na2O中Na2O更穩(wěn)當(dāng)，Na2O2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱PFS）的化學(xué)式為$\frac{Fe（OH）_{n}（S{O}_{4}）（3-n）}{2}$m是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價(jià)態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為
（2）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3A1F6的說法中正確的有ad（填正確答案標(biāo)號(hào)）；
a．三種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型均有離子鍵和配位鍵
b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
c．三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
d．K4[Fe（CN）6]與Na3AIF6的中心離子具有相同的配位數(shù)
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因N、F、H三種元素的電負(fù)性為F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難于與Cu2+形成配位鍵，
（4）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為K2CuCl3；

（5）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.0g•cm-3，則銅原子的直徑約為255．pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.05×1023 （列式計(jì)算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖1所示裝置分別進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中的液體
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固體、濃氨水NH3
Ⅲ鎂鋁合金、足量NaOH溶液H2H2O

（1）實(shí)驗(yàn)I通過收集并測(cè)量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，有的同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不可行，主要原因是NO會(huì)與裝置中空氣反應(yīng)，生成NO2溶于水，使測(cè)得的NO氣體體積不準(zhǔn)；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是C（填字母編號(hào)，下同）
A．NaOH溶液          B．氨水           C．煤油            D．氯化銨溶液
實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理，以下各種尾氣吸收裝置如圖2中，不能防止倒吸的是BE；
（3）①寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中涉及的離子反應(yīng)方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
②反應(yīng)前，先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)．讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的操作是保持裝置B與裝置C液面相平，并使視線與凹液面最低處相平；反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫時(shí)，再對(duì)量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)．實(shí)驗(yàn)前，如拆去導(dǎo)管D，測(cè)得的氣體體積將偏大（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）．
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ在25℃、1.01×105Pa條件下獲得以下數(shù)據(jù)：
編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL376.6mL
②1.0g10.0mL364.7mL
③1.0g10.0mL377.0mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.9%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．濃硝酸一般要保存棕色試劑瓶中，置于陰涼處，原因是：4HNO3$\frac{\underline{\;見光或受熱\;}}{\;}$2NO2↑+O2↑+2H2O
B．配制240ml濃度為1 mol•L-1的NaOH溶液，需將NaOH固體放在燒杯中，用托盤天平稱取10.00g，選用250ml的容量瓶進(jìn)行配制
C．常溫下可用鐵質(zhì)或鋁制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，是因?yàn)槌叵露卟话l(fā)生反應(yīng)
D．銨鹽在加熱時(shí)都會(huì)分解產(chǎn)生氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖1：

此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為：CH4+H2O?CO+3H2，一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．則P1＜P2．100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25×10-4（．
此流程的第Ⅱ步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從表中可以推斷：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．如圖3表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件引起濃度變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量．
工業(yè)上常利用反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO、CH3OH的燃燒熱分別為283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，則CH3OH不完全燃燒生成CO和H2O的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
②合成甲醇的方程式為：CO+2H2?CH3OH△H＜0．在230°C〜270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n：n，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖4所示．其中270℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是Z；當(dāng)曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投較比的關(guān)系是投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越高．
③當(dāng)投料比為1：1，溫度為230℃，平衡混合氣體中，CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下列是一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強(qiáng)酸．（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）

則：①A和B分別為：ACu BH2SO4；
②A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是濃硫酸、加熱；
③反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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