15．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)預(yù)期目的
A在相同溫度下，分別取等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別與等體積等濃度的稀硫酸反應(yīng)探究反應(yīng)物接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B把盛有顏色相同的NO2和N2O4的混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
C反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，向甲試管中滴加5ml 0.05mol/L的Na2S2O3和5ml 0.02mol/LH2SO4，乙試管中滴加10ml 0.05mol/L的Na2S2O3和10ml 0.02mol/LH2SO4
探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D相同溫度下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究不同催化劑對(duì)同一反應(yīng)速率的影響
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣的表面，影響實(shí)驗(yàn)效果；
B．二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的變化來(lái)分析溫度對(duì)平衡的影響；
C．Na2S2O3的體積不同；
D．H2O2溶液的試管中分別滴入適量的CuSO4溶液和FeCl3溶液，分解速率不同．

解答 解：A．因硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣的表面，影響實(shí)驗(yàn)效果，不能探究接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，若改為鹽酸能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的變化來(lái)分析溫度對(duì)平衡的影響，則可實(shí)現(xiàn)探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故B正確；
C．Na2S2O3的體積不同，應(yīng)取相同體積，不同濃度的溶液，故C錯(cuò)誤；
D．H2O2溶液的試管中分別滴入適量的CuSO4溶液和FeCl3溶液，分解速率不同，可探究不同催化劑對(duì)同一反應(yīng)速率的影響，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，熟悉影響反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡的影響因素等即可解答，把握反應(yīng)原理及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．有五種物質(zhì)是①6g H2；②0.5mol NH3；③1.204×1024個(gè)氯化氫分子；④147g硫酸；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的CH4，它們的物質(zhì)的量最大的是①，所含分子數(shù)最多的是①，含有氫原子個(gè)數(shù)最多的是⑤，質(zhì)量最大的是④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．一定物質(zhì)的量濃度硫酸銅溶液的配制．
①已知室溫下飽和硫酸銅溶液的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.2g•cm-3，現(xiàn)要用這種飽和硫酸銅溶液來(lái)配制240mL 0.05mol•L-1硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)中需要用置筒量取飽和硫酸銅溶液8.3mL．
②從下列選項(xiàng)中選出實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器或用品ADE（填序號(hào)）．
A、天平    B、100mL燒杯    C、10mL量筒     D、50mL量筒
E、100mL容量瓶    F、250mL容量瓶    G、玻璃棒
實(shí)驗(yàn)中還缺少的重要儀器是膠頭滴管．
③下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是AD．
A．在量取飽和硫酸銅溶液時(shí)仰視讀數(shù)
B．移液時(shí)不小心濺出少許溶液
C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用
D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
E．未洗滌燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2O2中含有共價(jià)鍵，故是共價(jià)化合物
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl為不同的核素，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
D．Fe（OH）3膠體是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　　）
A．
表示10 mL 0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）
B．
表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
C．
表示示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系
D．
表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（　　）
選項(xiàng)純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A食醋膽礬晶體純堿小蘇打HD
B青銅水煤氣硝酸硫化氫乙醇
C燒堿水玻璃硫酸鋇一水合氨液氨
DC12H22O11鋁熱劑三氧化硫二氧化硫二氧化硅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，鋁在下列使用場(chǎng)合須加以控制的是：①制炊具 ②制易拉罐 ③制電線電纜 ④煎制油條時(shí)使用明礬 ⑤用明礬凈水（　　）
A．①②④⑤B．僅②⑤C．僅②④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．據(jù)材料稱：鈉可在氮?dú)庵腥紵傻c，氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaN+4H2O═3NaOH+NH3•H2O．某學(xué)�；瘜W(xué)研究學(xué)習(xí)小組，為了研究鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物的成分，做了以下實(shí)驗(yàn)：取11.5g鈉單質(zhì)放在一塊薄鐵皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩內(nèi)為干燥且無(wú)酸性氣體的空氣），用酒精燈加熱薄鐵皮，鈉完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物投入水中，得到一種純凈氣體0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）和1000mL溶液，從中取出25.00mL溶液，和13.50mL 1.00mol•L-1HCl溶液剛好完全反應(yīng)．求鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物的成分及物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．《科學(xué)》曾評(píng)出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．海洋是化學(xué)資源寶庫(kù)，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景．人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規(guī)蒸餾法，技術(shù)和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法．
（1）天然水在凈化處理過(guò)程中加入明礬做混凝劑，其凈水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水檢驗(yàn)其硬度，因?yàn)楦呒?jí)酯肪酸鈉能與硬水中的鈣離子、鎂離子形成硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀．家用凈水器中裝有活性炭和陽(yáng)離子交換樹(shù)脂（NaR），用過(guò)的陽(yáng)離子交換樹(shù)脂放入食鹽水中可再生．
（3）電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)．陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)式是2Cl--2e-═Cl2↑．在陰極附近加入無(wú)色酚酞，看到的現(xiàn)象是陰極附近溶液變紅色，有無(wú)色氣體放出．淡水的出口為b（填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食鹽，制取純堿的簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①濾出晶體C后，從濾液D中提取氯化銨有兩種方法：
方法一、通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾；
方法二、不通氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾．
對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是（選填編號(hào)）ad．
a．方法一析出的氯化銨純度更高          b．方法二析出的氯化銨純度更高
c．方法一的濾液可直接循環(huán)使用          d．方法二的濾液可直接循環(huán)使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-．將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨．加熱至沸的目的是使Fe3+完全水解為Fe（OH）3．濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．

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