Question

4．下列說法正確的是（　　）
 ①難溶電解質達到沉淀溶解平衡時，溶液中各種離子的溶解（或沉淀）速率都相等
②難溶電解質達到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質的量，平衡向溶解方向移動
③向Na₂SO₄溶液中加入過量的BaCl₂溶液，則SO₄^2-沉淀完全，溶液中只含Ba²⁺、Na⁺和Cl^-，不含SO₄^2-
④K_sp小的物質其溶解能力一定比K_sp大的物質的溶解能力小
⑤為減少洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H₂SO₄代替H₂O來洗滌BaSO₄沉淀
⑥洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好．

• A． ①②③
• B． ①②③④⑤⑥
• C． ⑤
• D． ①⑤⑥

Answer 1

分析 ①溶解速率之比與化學計量數(shù)有關；
②純固體不能影響化學平衡移動；
③沉淀完全是相對的，溶液中一定含少量的Ba²⁺和SO₄^2-；
④化學式組成相似的，Ksp越小，溶解度越��；化學式結構組成不相似的，不能直接比較；
⑤硫酸可使硫酸鋇的溶解平衡逆向移動；
⑥洗滌次數(shù)過多，會導致部分沉淀損失．

解答 解：①難溶電解質達到沉淀溶解平衡時，不同離子溶解（或沉淀）的速率不一定相等，這與其化學計量數(shù)有關，故①錯誤；
②難溶電解質是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加它的量對平衡無影響，故②錯誤；
③生成BaSO₄沉淀后的溶液中仍然存在Ba²⁺和SO₄^2-，因為有BaSO₄的沉淀溶解平衡存在，故③錯誤；
④同類型電解質（陰陽離子個數(shù)比相等）Ksp越大溶解性越大，說明難溶物在水中的溶解能力越強；對陰陽離子個數(shù)比不同的難溶物，則必須通過計算判斷，如AgCl與Fe（OH）₃，二者的陰陽離子個數(shù)比不同，不能簡單地根據(jù)Ksp進行比較，故④錯誤；
⑤稀H₂SO₄可以抑制BaSO₄的溶解，則為減少洗滌中固體的損失，最好選用稀H₂SO₄代替H₂O來洗滌BaSO₄沉淀，故⑤正確；
⑥難溶物在溶液中存在溶解平衡，若洗滌次數(shù)過多，則會導致部分沉淀損失，故⑥錯誤；
故選C．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，題目難度中等，把握溶解平衡的移動、沉淀完全的理解為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查．